高二化学化学反应中的热效应第2课时

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1、高二化学《化学反应中的热效应》第2课时2006-11-2班级姓名1．下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2．化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）P—P：198P—O：360O==O：498则反应P4（白磷）+3O

2、2→P4O6的能量变化为（）A．释放1638kJ的能量B．吸收1638kJ的能量C．释放126kJ的能量D．吸收126kJ的能量3．已知断开1mol某化学键所需的能量叫该化学键的键能。又知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol4．下列说明乙醇作为燃料的优点是（）①燃烧时发生氧化还原反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④

3、燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④5．下列说法或表示方法正确的是（　）　A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H＝＋119kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在25℃，1.01×105Pa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571.6kJ/molD．若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合放出的热量等于含0.5molH2

4、SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合放出的热量6．沼气是一种新能源，其主要成份为甲烷，已知0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=+890kJ/molB．CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=+890kJ/molC．CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=－890kJ/molD．1／2CH4（g）+O2(g)=1／2CO2(g)+H2O(

5、l);△H=－890kJ/mol7．下列热化学方程式能表示可燃物的标准燃烧热的是（）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=－184.6kJ·B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=－890kJ·2C．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=－283kJ·D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－571.6kJ·8．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：；若1g水蒸气转化成液态水放出2.444kJ，则反应＝2H2O（l）的△H＝k

6、J.mol-1。氢气的标准燃烧热为kJ.mol-1。9．盖斯定律指出了化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间状态无关。按此规律，结合下述反应方程式回答问题：①NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)；ΔH=－176kJ/mol；②NH3(g)+H2O(l)NH3·H2O(aq)；ΔH=－35.1kJ/mol③HCl(g)+H2O(l)HCl(aq)；ΔH=－72.3kJ/mol；④NH3·H2O(aq)+HCl(aq)NH4Cl(aq)；ΔH=－52.3kJ/mol⑤NH4Cl(s)+2H2O(l

7、)NH4Cl(aq)；ΔH=QkJ/mol。则第⑤个反应方程中的反应热是。10．1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答：⑴已知热化学方程式：C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=－395.41KJ/molC（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.51KJ/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是________________

8、____⑵燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是____________________________，相同温度下，能量状态最低的是__________。11．试回答下列中和热