2017广东中考试题研究化学复习 第10讲　溶质质量分数　一定溶质质量分数溶液的配制.doc

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1、第10讲　溶质质量分数　一定溶质质量分数溶液的配制玩转广东省卷9年中考真题(2008～2016))　　　命题点一　溶质质量分数的计算(9年5考)命题解读：该命题点主要以溶液中溶质质量分数的计算为主，多与溶解度曲线、化学反应方程式计算相结合进行考查。1.(2010省卷11题2分)下列有关溶液的叙述正确的是(　　)A.将植物油与水混合，得到的是溶液B.配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C.将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D.将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%2.(2008省卷9题2分)20

2、℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是(　　)实验序号水的质量(g)加入NaCl的质量(g)溶液的质量(g)①10212②10313[来源:gkstk.Com]③10413.6④105[来源:学优高考网]13.6A.②中所得溶液是饱和溶液　　　　　　　　　B.20℃时10g水最多能溶解4gNaClC.③④溶液的溶质质量分数相等D.①所得溶液的溶质质量分数为20%3.(2014省卷25题11分)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(如图)。　图3第3题图(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是________(填化学式)。(2)取乙反应后的溶液

3、60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液(见丙图)，溶液pH的变化如图2所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为________g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。(3)根据计算所得数据在图3中画出产生沉淀的曲线。(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是_____________________。命题点二　一定溶质质量分数溶液的配制(9年3考)命题解读：该命题点主要考查配制一定溶质质量分数溶液所需的仪器(2次)及实验过程中的相关计算(1次)。4.(2013省卷7题2分)下列说法错误的是(　　)第4题图A.铁

4、粉可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜B.保持干燥、外加保护层可以防止铁制品生锈C.配制一定浓度的氯化钠溶液所需要的都是玻璃仪器D.我国研制出吸附能力超强的“碳海绵”(如图)，它很轻，可用于吸附油污5.[2008省卷22(1)题5分]现有以下实验仪器，请按要求填空：第5题图(1)仪器⑤的名称是________；配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有_____(填序号)，还缺少的仪器是________________(填名称)；如果用石灰石与盐酸反应制取CO2，可选上述仪器中的________(填序号)组合成制气装置。答案1.D　2.C3.(11分)(1)CaCl

5、2(1分)　(2)40.0(1分)解：与CaCl2反应的碳酸钠的质量为40g×26.5%＝10.6g(1分)设该溶液中氯化钙的质量为xCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(1分)111106[来源:学优高考网][来源:gkstk.Com]X10.6g＝(1分)x＝11.1g(1分)该溶液中氯化钙的质量分数为×100%＝18.5%(1分)答：该溶液中氯化钙的质量分数为18.5%。(3)画曲线2分(画法：生成沉淀从Na2CO3溶液为30.0g开始，当Na2CO3溶液为70g时，沉淀为10.0g达到最大值，继续加碳酸钠溶液沉淀不再增加)(4)无法判断

6、是否恰好反应(2分)4.C　【解析】A√铁的活动性比铜强，可将氯化铜中的铜置换出来，生成氯化亚铁，所以铁可用于除去氯化亚铁溶液中的氯化铜B√铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结果，所以保持铁制品干燥、外加保护层，就是破坏铁生锈的条件，可以防止铁生锈C×配制一定浓度的氯化钠溶液，可能用到天平、药匙等仪器，这些仪器不属于玻璃仪器D√[来源:学优高考网]碳海绵具有吸附能力，可以吸附油污，减少水体污染5.(5分)(1)烧杯(1分)　③④⑤⑦(1分)　胶头滴管，药匙(2分)　②⑥(1分)