高考化学一轮复习强化训练10

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1、本资料来源于《七彩教育网》http://www.7caiedu.cn高三化学一轮复习：化学计算题强化专练三1．（5分）将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL、0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算：（1）反应后生成铜的质量；（2）原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度。1．（5分）溶液中含有Fe2+：0.5mol/L×0.2L=0.1mol设Fe2(SO4)3反应消耗铁的物质的量为x，与CuSO4反应消耗铁的物质的量为yFe+Fe2(SO4)3=3F

2、eSO4Fe+CuSO4=FeSO4+Cu1mol1mol3mol1mol1mol1mol1molxmolxmol3xmolymolymolymolymol可得：3x+y=0.1mol6g-56x+8y=5.2g解得x=0.02moly=0.04mol故得：生成铜质量为0.04mol×64g/mol=2.56g原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为答：（1）反应后生成铜的质量为2.56g。（2）原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为0.1mol/L。2．（8分）白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质

3、中的二种或三种混合而成，取一定量A样品，投入100mL2.2mol·L－1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL含H+的物质的量浓度为1mol·L－1的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。（1）B的化学式；（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况）。2．（共8分）（1）NaCl（2分）（2）Na2SO3：0.06mol（2分），NaCl：0.02mol（2分）；1.344L（2分）3.（9分）为测定(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组

4、成，现称取该样品四份，分别加入相同物质的量浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热到120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4固体分解的温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：实验序号样品的质量（g）NaOH溶液的体积（mL）氨气的体积（L）Ⅰ7.440.001.68Ⅱ14.840.003.36Ⅲ22.240.001.12Ⅳ37.040.000.00（1）实验过程中发生的有关反应的离子方程式为；（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为L；（3）该

5、混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为；（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为。3.（9分）（1）H++OH—=H2O（1分）NH4++OH—NH3↑+H2O（1分）（2）0.84（2分）（3）1:4（2分）（4）Ⅲ（1分）5mol·L－1（2分）4．（10分）在800℃密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若CO的起始浓度为1.0×10－2mol·L－1，水蒸气的起始浓度为3.0×10－2mol·L－1，达到平衡后

6、，实验测得CO2浓度为7.5×10－3mol·L－1。（1）计算800℃，1.0×105Pa条件下，上述反应的平衡常数K=。（2）800℃，1.0×105Pa条件下，起始时在上述容器中加入1molCI、1molH2O、2molH2、2molCO2，则此反应的初始状态（填“是”、“否”）为平衡状态；若是平衡状态不必做答，若不是平衡状态，反应将向（填“正”、“逆”）反应方向进行以达到化学平衡状态。（3）在800℃，1.0×105Pa条件下，将4molCO和4molH2O投入密闭容器中进行上述反应，达到平衡后，H2的物质的量为a

7、mol，CO的转化率为α，则a=，α=。4．（每空2分，共10分）（1）1（2）否；逆（3）2，50%5．锈铁片（铁锈为氧化铁）置于稀硝酸中，反应结束后收集到1.12LNO（标准状况），溶液中还剩下4g单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65gCl2，恰好使溶液中Fe2+全部氧化（假设Cl2只与Fe2+反应）。计算：（1）锈铁片中铁单质的质量。（2）锈铁片中铁锈的质量分数。5．（1）12.4g（2）49.18g6．将KOH和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的

8、质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同。）（1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的离子方程式为：。（2）原混合物中Ca(OH)2的质量为g。（3）沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为mL。（4）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V