第六章第一节铁的性质（说案）

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1、第六章第一节铁的性质（说案）一、教材分析1、教材的地位和作用本章内容相对独立，主要介绍常见的金属，而铁在第一章学习氧气是已经接触，在日常生活中，是最常见的一种金属，通过这章的学习，可以让学生多金属世界有所了解。这章节起了承上启下的作用，通过由浅入深，又常见到少见，由表及里的学习方式，让学生对一些金属制品有更进步的学习。这节既是对前面氧气性质中铁的燃烧、铁与酸反应制取氢气的复习，也是对铁与硫酸铜溶液反应的新知识的学习。本章内容，在以往并不作为重点章节来学习，有时两节课还并成一节课来教学，在中考中份量不大。根据以上分析，结合《教学大纲》要求，确定本节要求、重点如下：2、教学要求1）

2、知识目标：①通过学习，让学生掌握物理性质：纯铁是银白色，具有金属光泽的金属，质软，有很好的延性和展性，有高的熔点和沸点。在日常生活中有广泛的应用，知道他们各是由它的什么性质决定的。②铁的化学性质（与酸的反应、与氧气的作用、与硫酸铜的作用）③钢铁的生锈及防锈2）能力目标：培养学生对化学实验的探究、观察能力、分析能力及写实验报告的能力3）思想教育目标：结合我国古代湿法炼铜的历史，惊醒铁与硫酸铜溶液的反应的教学，对学生进行爱国主义教育；结合铁和氧气的反应及铁跟盐酸、稀硫酸的反应，使学生认识到应如何防止铁制品的生锈，认识到铁的生锈是对资源、能源的极大浪费。3、教学重点：这一节是本章的重

3、点内容，重点在于学习掌握铁的化学性质：与氧气的作用（剧烈的氧化反应和缓慢的氧化反应）；与酸反应制取氢气；与硫酸铜溶液的反应。了解铁制容器不能用了盛放农药波尔多液。了解铁制品生锈的环境，注意铁制品的保养。4、教学难点：对“铁的化学性质比较活泼”的理解二、学生情况分析与对策“1、学生情况分析通过日常生活中的接触，还有前阶段氧气性质、氢气的实验室的制法中的学习，对铁并不陌生。但是对于铁的完整的性质没有，只是支离破碎的概念。由于学生学习主动性较差，对考试的内容都不是很积极学习，何况是对了解性质的内容。2、根据以上的分析，确定本节的难点应是“铁的化学性质比较活泼”，其中硫酸铜溶液与铁的反

4、应，及与铁反应的几个化学方程式的书写是重点和难点。3、为了突破本节的难点，在教学过程中要做好演示实验，更要注意调动学生学习的积极性、主动性。本章的演示实验我改成学生的动手探究实验。如铁的生锈条件，事先布置学生回家分三种情况进行实验。让学生观察并记录。最后在上课时带上记录报告来交流。铁与酸的反应不再重复实验，而是利用自制动画片的形式展示反应的过程，吸引学生的注意力。铁与硫酸铜溶液的反应，让学生分组探究，最后以教师的课件——动画的形式加以巩固。在这里，我还查找了许多资料，如钢铁的产量，生锈的危害，古人炼铜的方法，铁的生锈等影片的形式播放，让学生不觉得这里的许多知识是学过的，反而觉得

5、很有新意。4、学法指导：本节内容难度不大，几个演示带有趣味性，还有影像资料，Flash动画，一生动形象的形式展现在学生面前，并配合做探究实验，认真观察，达到本节的目标要求。5、演示时应注意的问题只要注意硫酸铜溶液的浓度和事先要将铁丝表面的镀层除去，实验就很容易成功。三、教学过程设计教师活动学生活动教学意图{展示}锅、锤、刀等常见用具[课件]影片资料；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。联系生产、生活实践、进行识记；激发学生的学习兴趣[讲述]我国钢铁发展简史引入课题阅读课本117~118页对学生进行爱国主义教育[展示]新的细铁丝、薄

6、铁片的样品[介绍]铁的密度、熔点、沸点[板书]一、铁的物理性质观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？[提问]上反应的条件、实验现象、注意事项、化学方程式[课件]二、铁的化学性质铁跟氧气的反应（1）铁能在氧气中燃烧回忆：铁在氧气中燃烧的实验　思考并回答问题　书写化学方程式复习旧知识为学习新知识打下基础[提问]铁制品为何很难保存到现在？[课件]影片：铁制品在使用中的烦恼[小组交流]让学生叙述事先在家中做过的实验[展示]一周前做的铁生锈的三个试管

7、实验[提问]铁在什么条件下生锈？[课件]Flash动画展示铁生锈的过程，铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）[比较]铁燃烧和铁生锈的条件让学生了解铁锈蚀的危害观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象。根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。培养学生观察周围事物的能力培养学生观察实验能力培养学生思考、分析能力进行“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。[引导讨论]