怎样判断电离被促进还是被抑制

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1、怎样判断电离被促进还是被抑制㈠先来看一个让许多同学迷惑不解的问题:在纯水中存在如下平衡:H2OH++OH-向其中滴入少许盐酸,问水的电离平衡怎样移动?解释1:滴入盐酸,增大了氢离子浓度,水的电离平衡左移。解释2:滴入盐酸,中和掉一些氢氧根离子,水的电离平衡右移。结论是相反的,哪种解释正确呢?㈡再看另一道题目:醋酸溶液中存在以下平衡:CH2COOHCH3COO-+H+向其中加入少量醋酸钠固体,问醋酸的电离平衡怎样移动?解释1:加入少量醋酸钠固体,增大了醋酸根离子浓度,平衡左移。解释2:加入少量醋酸钠固体,电离产生的醋酸根离子结合了氢离子,使得氢离子浓度减小,平衡右

2、移。结论是相反的,哪种解释正确呢?㈢再看第3道题目:在纯水中存在如下平衡:H2OH++OH-向其中加入少量醋酸钠固体,问水的电离平衡怎样移动?解释:加入少量醋酸钠固体,电离产生的醋酸根离子结合了氢离子,使得氢离子浓度减小,平衡右移。为什么只有一种解释呢?4例子还可以举出许多,我们仔细分析一下,看看能够发现什么?先看㈠:我们把解释2的情况写出来:H2OH++OH-+HCl=Cl-+H+H2O沿红色箭头的方向,就是解释2中,导致水的电离平衡右移的原因,而实际上显然沿红色箭头的方向就是水的电离平衡左移!【氢离子与氢氧根离子结合成水,当然是水的电离的逆过程。】所以,结论

3、是解释1正确。再看㈡:我们也把解释2的情况写出来:CH2COOHCH3COO-+H++CH2COONaNa++CH3COO-CH2COOH沿红色箭头的方向,就是解释2中,导致醋酸的电离平衡右移的原因,而实际上显然沿红色箭头的方向就是醋酸的电离平衡左移!【氢离子与醋酸根离子结合成醋酸分子,当然是醋酸的电离的逆过程。】所以,结论是解释1正确。再看㈢:我们也把解释的情况写出来:4H2OOH-+H++CH2COONaNa++CH3COO-CH2COOH可以看出,沿红色箭头的方向,是醋酸根离子水解的过程,它是与水的电离并行的过程,而不是水的电离的逆过程,所以解释是正确的。

4、从上面三例可以总结出一个解决题目所说问题的方法:在两个看起来结论完全相反的解释中,有一个解释所说的情况可以按照上面的方法写出来。如果写出来的过程,就是所讨论的过程的逆过程,那么这种解释就是错误的。如果不是所讨论的过程的逆过程,那么这种解释就是正确的。试试看:①向醋酸钠溶液中,加入少许固体氢氧化钠,醋酸根的水解平衡怎样移动?解释1:氢氧化钠电离产生的氢氧根离子增大了水解产物氢氧根离子的浓度,所以,醋酸的水解平衡左移。解释2:氢氧化钠电离产生的氢氧根离子中和了一些水解的生成物醋酸分子,所以,醋酸根的水解平衡右移。②向醋酸溶液中加入一些很稀的醋酸钠溶液,醋酸的电离度怎

5、样改变?4解释1:加入少量醋酸钠溶液,增大了醋酸根离子浓度,平衡左移。解释2:加入少量醋酸钠溶液,其中的醋酸根离子结合了氢离子,使得氢离子浓度减小,平衡右移。解释3:加入很稀的醋酸钠溶液,原溶液中的氢离子浓度变小,醋酸根离子的浓度也不见得会增大,也许还可能是减小,所以,平衡可能是右移。提示判断方法:把解释2的情况写出来,可以看出是错误的。对于②题的解释1和3,由于题目没有明确地指出稀的程度,所以难以确定哪一个正确,但是,解释1显然不如解释3考虑的全面。从字面上看,可能命题人的意思是3。4

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