浦东新王牌高中化学寒假学案

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1、第一节：从黑火药到酸雨硫在自然界中有两种存在状态⑴物理性质硫单质俗称。在通常状况下，它是一种色或色的固体；很脆、易研成粉末；于水，于酒精，于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不高。⑵化学性质①与金属反应铁与硫：。铜与硫：。事故处理：实验室洒落在地上的汞，可在表面洒上一层。②与非金属反应H2+SH2S，该反应表现了硫的性。S+O2SO2，该反应表现了硫的性。③与强碱的反应6KOH+3S==2K2S+K2SO3+3H2O该反应表现了硫的性和性。例：实验室中除去试管上沾的硫，可采用的方法是：2、二氧化硫⑴物理性质二氧化硫是一种色、气味的毒的气体，它的密度比空气于水，常温、常压下，1体积水大约溶解体积的

2、二氧化硫。⑵化学性质①与水的反应。②二氧化硫的氧化性和还原性在二氧化硫中，硫的化合价是，因此，二氧化硫既有一定的性，又有一定的性。例如，SO2+2H2S==3S↓+2H2O；SO2与O2在一定温度和有催化剂存在的条件下，可以生成SO3，SO3也会分解成SO2与O2，此反应也是一个反应，该方程式为：。[例题]BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，在其中加入新制氯水后，通入SO2有白色沉淀生成，加入稀盐酸后，沉淀不消失。此白色沉淀是，写出反应的化学方程式：。③二氧化硫的漂白性品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液的颜色，当给试管加加热，溶液又变成，(3)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸

3、有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。1)SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2+CaO——。2）SO2既有性，又有性，但相对较强。SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的性；SO2可以和氧气反应：SO2+O2——。体现出SO2的性。在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中表现了SO2的性。3）SO2有性，能使褪色。工业上常用SO2来漂白。SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？。SO2的漂白作用稳不稳定？。而次氯酸的漂白过程是发生了反应，其漂白作用是永久性的。【思考】常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？

4、硫的氧化物（SO2和SO3）和大气污染1）主要来源：煤炭燃烧、火山喷发等。2）主要危害：产生。有关的化学方程式是3）减少污染物的原理和方法：a．改善燃煤质量。降低煤的含硫量和含灰量。b．改进燃烧装置和燃烧技术。如向煤中加入石灰石或生石灰，减少产物中SO2的含量，有关的化学方程式是。c．发展洁净煤技术。如煤的气化和液化，将焦炭在高温下与水蒸气反应，生成CO和H2；有关的化学方程式是。d．开发洁净能源3、硫化氢⑴物理性质硫化氢是一种无色有气味，有剧毒，密度比空气大的气体。⑵化学性质①弱酸性：完成下面的化学方程式：。②还原性：与SO2反应：与Cl2反应：。③实验室制法：FeS+H2SO4==F

5、eSO4+H2S↑4、三氧化硫三氧化硫是一种无色体，熔沸点低。三氧化硫是的酸酐，与水反应生成5、硫酸⑴浓硫酸的物理性质纯硫酸是一种液体。质量分数为98．3％的浓硫酸，沸点是338℃，硫酸是一种挥发强酸，溶于水，溶解时大量的热。⑵浓硫酸的特性浓硫酸具有性、性、性。①吸水性能空气中的水分，实验室中常用浓硫酸来不与它起反应的气体。②脱水性浓硫酸能按水的组成比（2：1）脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的元素，使这些有机物碳化。如：将CuSO4·5H2O放入浓H2SO4中后，颜色变为③强氧化性l与金属反应：浓硫酸与铜的反应，浓硫酸与铜在加热时，可发反应，放出使紫色石蕊试液或使品红溶液的气体。说明生成

6、的气体是二氧化硫。该方程式：。常温下，浓硫酸能使铁、铝，但在受热时，浓硫酸不仅能够与铁、铝反应，还能与绝大多数金属反应。l与非金属反应红热的木炭与浓硫酸的反应方程式：。6、SO42-的检验白色沉淀⑴方法：向待测液中，先加，没有白色沉淀，然后加入，有白色沉淀生成，表明原溶液中含有SO42-。⑵该反应的离子方程式：。随堂练习一．选择题（不定项选择）1．SO2溶于水后所得的溶液的性质是A．有氧化性、无还原性、无酸性B．有氧化性、有还原性、有酸性C．无氧化性、有还原性、无酸性D．有氧化性、无还原性、有酸性2．SO2通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是A．SO2的漂白性B．SO2的还原性

7、C．SO2溶于水显酸性D．SO2的氧化性3．将SO2通入品红溶液中，红色消失的原因是A．SO2的漂白性B．SO2的还原性C．SO2溶于水显酸性D．SO2的氧化性4．具有漂白作用的物质有：①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠其漂白原理相同的是A．①③B．②③C．①④D．②④5．检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是A．通过澄清石灰水B．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C．通过品红溶液D．先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水6．