宁波工程学院2008-2009 物理化学期中试题

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1、宁波工程学院2008-2009学年第1学期《物理化学Ⅰ》课程期中考试卷一、是非题（10分，每题1分，对打“ü”，错打“û”）1．对理想气体和实际混合气体来说关系式都成立。2．临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。3．在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。4．同温同压下，某实际气体的摩尔体积大于理想气体的摩尔体积，则该气体的压缩因子Z大于1。5．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。6．25℃时，H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。7

2、．根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收热量。8．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。9．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。10．理想气体经等温膨胀后，由于∆U=0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾。二、选择题（16分，每题2分）1．一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2，则A.V1V2D.不能确定2．在100℃和2

3、5℃之间工作的热机，其最大效率为A.100%B.75%C.25%D.20%3．=常数(＝Cp,m/CV,m)的适用条件是A.绝热过程　B.理想气体绝热过程C.理想气体绝热可逆过程　　D.绝热可逆过程4．当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程的A.△H1>△H2W1W2C.△H1=△H2W1W25．在同一温度下，W’=0，同一个化学反应的Qp,m与QV,m的关系A.Qp,m＞QV,mB.Qp,m＝QV,m

4、C.Qp,m＜QV,mD.不能确定6．下列过程中dT≠0，dH=0的是A.理想气体等压过程B.实际气体等压过程C.理想气体等容过程D.实际气体节流膨胀过程7．在20℃时，10g水的饱和蒸气压为p*1，100g水的饱和蒸气压为p*2，则p*1和p*2的关系是A.p*1＞p*2B.p*1＝p*2C.p*1＜p*2D.不能确定8．凝固热在数值上与下列哪一种热相等A.升华热B.溶解热C.熔化热D.汽化热三、填空题（24分，每题3分）1．在恒定温度下，向一个容积为2dm3的抽空容器中，依次充入初始状态为100kPa，2d

5、m3的气体A和200kPa，1dm3的气体B。A，B均可当作理想气体，且A，B之间不发生化学反应。容器中混合气体总压力为kPa。2．有两种气体A、B，若临界温度TC,A>TC,B，则A比B更液化。（填“易”或“不易”）。3．在300K的常压下，2mol的某固态物质，完全升华过程的体积功W=kJ。4．在一定温度下，一定量理想气体所进行的可逆过程与不可逆过程，则其体积功可逆过程系统对环境作功；环境对系统作功。（填“最大”或“最小”或“无法确定”）。5．某化学反应在等压、绝热和只作体积功的条件下进行，系统的温度由T1

6、升高至T2，则此过程的焓变DH0；如果这一反应在等温、等压和只作体积功的条件下进行，则其焓变DH0。（填“＞”或“＝”或“＜”）6．卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作。当向环境作功-W=100kJ时，系统从高温热源吸收的热Q1=kJ。7．经过任一不可逆循环过程，系统的熵变ΔS=0，环境的熵变ΔS环=0。（填“＞”或“＝”或“＜”）8．25℃时，1mol理想气体等温膨胀，压力从10p变到1p，系统吉布斯函数变化ΔG=kJ。四、计算题（50分）1．（12分）1mol理想气体由202.

7、65kPa，10.00dm3恒容升温，使压力升高到2026.5kPa，再恒压压缩至体积为1.000dm3。求整个过程的W，Q，ΔU及ΔH。 2．（12分）已知25℃甲酸甲酯（HCOOCH3，l）的标准摩尔燃烧焓DCHmy为－979.5kJ·mol-1，甲酸（HCOOH，l）、甲醇（CH3OH，l）、水（H2O，l）及二氧化碳（CO2，g）的标准摩尔生成焓DfHmy分别为－424.72kJ·mol-1，-238.66kJ·mol-1，-285.83kJ·mol-1及-393.509kJ·mol-1。应用这些数据求

8、25℃时下列反应的标准摩尔反应焓。HCOOH(l)+CH3OH(l)==HCOOCH3(l)+H2O(l) 3．（14分）已知苯在101325Pa下的沸点为353K，此时摩尔蒸发焓为ΔvapHm=30.77kJ·mol-1，今将353K及101325Pa下的1molC6H6(l)向真空等温蒸发为同温同压的苯蒸气（设为理想气体），求该过程的W，Q，ΔU，ΔH，ΔS，ΔA，ΔG。 4．（1