燃料的合理利用与开发学案

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1、个性化学案燃料的合理利用与开发适用学科化学适用年级初三适用区域人教版课时时长（分钟）60知识点化学反应中的能量变化。化石燃料的应用。使用燃料对环境的污染。学习目标掌握常见的化学反应过程中是放热反应还是吸热反应。认识三大化石燃料的重要作用及对环境的危害。寻找新能源，及新能源的优点。学习重点化学反应过程中是放热反应还是吸热反应。认识三大化石燃料的重要作用及对环境的危害学习难点化学反应过程中是放热反应还是吸热反应。25个性化学案学习过程一、复习预习上节课我们共同学习了燃烧的条件和灭火的方法。本堂课咱们继续学习在生活和生产中常见的燃料有哪些？这些燃料的使用是否对环境产生污

2、染。25个性化学案二、知识讲解考点1三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）n煤——“工业的粮食”u煤中主要含碳元素。u煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。（SO2、NO2可导致酸雨）u为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。（干馏是化学变化）n石油——“工业的血液”u石油中主要含碳、氢元素。u汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。u利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分馏是物理变化）u由石油炼制的部分

3、产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。n天然气u天然气的主要成分是甲烷（沼气）。u甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。u甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。u甲烷的化学性质：可燃性。u甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）u在我国农村，使用沼气的好处如下：①可以解决生活用燃料问题；②改善农村环境、卫生状况；③提高肥效。n可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。u可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石

4、燃料的新能源。u可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。我们对待化石燃料的态度：合理开采、减少使用、综合利用。25个性化学案考点2化学反应中的能量变化n探究化学反应中的能量变化【实验操作】在一支试管中加入几小段镁条，再加入5mL盐酸，观察现象，并用手触摸试管外部。【实验现象】剧烈反应，产生大量气泡；放热；镁条逐渐变小或消失。【实验结论】镁条与盐酸发生化学反应并放出热量。【化学方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑n有些化学反应可以产生热量，如：可燃物的燃烧；铝、镁等金属和盐酸反应等。有些化学反应会吸收热量，如一些条件为“高

5、温”的反应。n使燃料充分燃烧的方法：①加大空气的量；②增大燃料与空气的接触面积。实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。n燃料充分燃烧的意义：①使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）；②降低环境污染的程度。n燃料不充分燃烧的后果：①使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源；②产生大量的CO等物质，污染空气。25个性化学案考点3燃料燃烧对空气的影响n煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。n酸雨的危害：①腐蚀大理石建筑、钢铁制品；②污染江河湖海，使土壤酸化；③影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生

6、长。④直接危害人体健康，甚至使人死亡。n酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。防治燃料燃烧造成的空气污染n酸雨的防治：①工厂废气处理后排放；②减少含硫煤的使用或使用脱硫煤；③改善汽车用燃料（如压缩天然气CNG和液化石油气LPG）；④减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。n减少汽车尾气对空气的污染①改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧；②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。使用和开发新的燃料及能源

7、n乙醇u乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH。u乙醇的物理性质：无色、有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水（能与水以任意比例互溶），并能溶解多种有机物。u乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2Ou乙醇的用途：用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料；重要的化工原料；制成车用乙醇汽油；制造消毒剂；制造醋酸、饮料、香精、染料等。u车用乙醇汽油：车用乙醇汽油是将变形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料。u使用车用乙醇汽油的好处：①节省石油资源；②减少汽车尾气的污染；③促进农业生产。n氢气：见第三单元n其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。25

8、个性化学案