初三化学总复习知识总汇

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1、初三化学总复习知识总汇（一份耕耘，一份收获）（物质的组成与结构）1．分子是保持物质化学性质的最小粒子（由原子构成的物质，保持化学性质的是该原子）。原子是化学变化中的最小粒子。如：保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子，保持金属铁化学性质的最小粒子是铁原子。原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量=12·该原子的质量/一个碳原子的质量周期表中，原子序数=核电荷数质子（+）原子核（+）原子中子（不带电）核外电子（-）2．物质的组成混合物非金属（包括稀有气体）物质单质纯净物金属酸：HClH2SO4HNO3H2SCH

2、3COOH化合物碱：NaOHNH3·H2OCa(OH)2Ba(OH)2Cu(OH)2盐：NaClNa2CO3CaCO3NH4Cl氧化物：CO2SO2CaONa2OCuO纯净物和混合物的区别在于：物质种类不同。单质和化合物的区别在于：元素种类不同。➀由同种元素组成的纯净物叫单质（由同一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）➁由不同种元素组成的纯净物一定是化合物（由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。）➂氧化物：两种元素组成，其中一种是氧元素，纯净物。（氧化物一定是含氧化合物，但含氧的化合物不一

3、定是氧化物。）3．元素符号的表示意义：表示一种元素，表示一个原子；由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示一种物质。由原子直接构成的物质有：金属、稀有气体（HeNeAr等）、非金属单质的固体（CSP等）4．化学式的意义：表示一种物质；表示物质的元素组成；表示一个分子；表示分子的原子构成。125．决定元素种类的是核电荷数（或质子数）（即：元素之间的本质区别是核电荷数不同）；决定元素化学性质的是最外层电子同种元素具有相同的核电荷数，如：Fe、Fe2+、Fe3+，但由于最外层电子数不同，所以化学性质不同。具有相同的核电荷数的粒子不一定是同种元素，如：NeH2ON

4、H3CH46．元素周期表结构：7个横行（7个周朝），18个纵行（16个族），最后一个纵行叫0族；每个周期从金属元素开始，过渡到非金属，最后以稀有气体结束。排列规律：周期：各原子的电子层数相同，最外层电子从1逐渐增加到8；族：各原子的最外层电子数相等，所以化学性质相似。7．质量守恒定律：一切化学反应中，反应前后①原子种类没有改变②原子的数目没有增减③原子的质量也没有变化，所以质量守恒。化学反应中，一定变的是：物质的种类，分子的种类；一定不变的是：各物质的质量总和，元素种类，原子种类和数目，原子质量；不一定变的是：分子的数目。8．地壳中含量排在前四为的是：OS

5、i(非金属)AlFe(金属)（元素与化合物）（序言）1．化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的以实验为基础的自然科学。物理和化学的共同点是：都是以实验为基础。2．化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质生成。化学变化中伴随发生一些现象如：放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等（但有上述现象的不一定都是化学变化）。3．物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等；化学性质：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。4．我国的某些化学工艺如造纸、制火药、烧陶瓷，发明很早，对世界文明

6、作出过巨大贡献。5．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律。6．英国科学家道尔顿和意大利科学家阿佛加德罗的原子论和分子论的创立，奠定了近代化学化学的基础。（空气和氧气）1．空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧，有大量白烟；②12同时集气瓶内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5；若水面上升体积小于1/5的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②没有等冷却到室温就打开了弹簧夹③装置漏气1．法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。2．空气的成分：氮气大约78%，氧气21%，稀有气体（混合物）为0.9

7、4%,二氧化碳为0.03%,其它气体和杂质为0.03%。空气主要以氧气和氮气为主，属于混合物。排放到空气中的有害物质大致分为：粉尘和气体，常见的污染物有SO2、CO、NO2、NOO3、可吸入固体颗粒，这些物质主要来自化石燃料的燃烧、汽车的废气和建筑工地；其中SO2NO2形成酸雨。4.氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性，是常见的氧化剂➀（黑色）C和O2反应：在氧气中比空气更旺，发出白光➁（黄色）S和O2反应：空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体SO2➂（红色或白色）P和O2反应：大量白烟，生成白色固体P2O5（发令枪、烟幕弹）➃（

8、银白色）Mg和O2：大量热，耀眼白光，生成白色固体MgO（有些以白