常见气体的制备与收集

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1、常见气体的制备与收集编稿：柳世明　　审稿：李志强　　责编：房鑫【内容讲解】一、几种气体制备的反应原理　　　二．气体发生装置的类型1．设计原则：　　根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。2．装置基本类型：装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图主要仪器酒精灯、试管启普发生器酒精灯、烧瓶、分液漏斗典型气体O2、NH3等H2、CO2、H2S等。Cl2操作要点⑴试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂；⑵铁夹应夹在距试管口l/3处；⑶胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。⑴在

2、用简易装置时，如用长颈漏斗，长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；⑵加入的液体反应物（如酸）要适当；⑶块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。⑷制C2H2：⑴先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品；⑵要正确使用分液漏斗。⑶制C2H4：三、气体的收集方法和装置　　　　　　　　　　　　　　根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。1、收集方法：　　A、排水集气法　　凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集，如图甲。　　B、排空气法　　一种是向上排空气法，凡是气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量的可

3、用此法，如图乙；若气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，则用向下排空气法，如图丙。2、收集装置：　　(1)图甲可收集O2、H2、N2、Cl2(饱和NaCl溶液)、NO、CO2(饱和NaHCO3溶液)、CO等。　　(2)图乙可收集Cl2、NO2、CO2、SO2等。　　(3)图丙可收集H2、NH3、CH4等。　　(4)图丁从A进气相当于图乙，从B进气相当于图丙。四、气体的干燥净化装置1、气体干燥净化装置:　　气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通加热管几种。　液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性

4、)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg等可干燥的气体H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4H2、O2、N2、CO、CH4、NH3可除去H2、O2、N2、CO不可干燥的气体HBr、NH3、HINH3Cl2、SO2、CO2、NO2等　　　(1)洗气瓶中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有：　　①强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等呈酸性的气体。　　②饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如：　　饱和N

5、aHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等强酸性气体。　　饱和NaHSO3溶液能除去SO2中混有的HCl、SO3等气体。　　饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl气体。　　③浓H2SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水蒸气。但由于浓H2SO4有强氧化性，不能用来干燥具有强还原性气体，如H2S、HBr、HI等。　　④酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在CO2气体中的SO2、H2S等。　　(2)干燥管、U形管一般装入固体的干燥剂。常见的固体干燥剂有：　　①酸性干燥剂，用来干

6、燥酸性气体。如P2O5、硅胶等。　　②碱性干燥剂，用来干燥碱性气体。如CaO、碱石灰、固体NaOH等。　　③中性干燥剂，既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。如CaCl2(但CaCl2不能干燥NH3，因易形成CaCl2·8NH3氨合物)。　　(3)双通加热管一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应。例如：Cu和混合气体中O2反应而将O2除去。　　另外还常用固体的无水CuSO4装入干燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在(但不能用CuSO4作干燥剂，因CuSO4吸水率低)。用Na2O2固体也可将CO2、H2O(气)转化为O2。2、尾气处理装置:　　尾气处理与净化

7、、干燥的原理和装置是一样的。　　(1)图甲装置中若装NaOH可吸收Cl2、SO2、NO2、CO2等酸性气体。若装Na2SO3可吸收Cl2、SO2、NO2等。　　(2)图乙和图丙装置中若装碱石灰可吸收Cl2、SO2、NO2、CO2等酸性气体，同时他们还是一个双吸收装置，应用于制取易潮解的物质，如，制无水AlCl3时，正好可吸收多余的Cl2，反应结束后冷却过程中又可吸收回流的空气以防止潮解。　　(3)尾气处理还可以用下列装置：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　甲　　　　乙　　　丙　　A.甲装置吸收极易溶于水的气体如HCl、