第四节 过滤和结晶

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1、第四节过滤和结晶教学目的1．了解过滤是不溶性固体和液体混合物分离常用的一种方法，结晶是分离几种可溶性固体混合物的方法。2．了解固体溶质从溶液里结晶析出的原理和方法。3．了解过滤方法的适用范围和主要操作，了解利用结晶方法分离几种可溶性固体混合物的原理和在提纯物质时的简单应用。教学重点和难点用过滤和结晶分离混合物的一般原理是重点。利用结晶方法分离几种可溶性固体混合物的原理和操作方法是难点。教学方法以讲解法为主结合演示实验和讨论。课时安排1课时教学准备铁架台（带铁圈）烧杯，玻璃棒，漏斗，滤纸，硝酸钾、氯化钠等教学过程CAB溶解

2、度(g)【复习提问】什么叫溶解度？据曲线图说明a,b,c三种物质的溶解度随温度变化的情况。【引入】人们接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分离。过滤和结晶是常用的混合物分离的方法。【板书】第四节过滤和结晶一、过滤1、概念：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。2、过滤的原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固体物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。3、操作方法【演示】安装好过滤器，进行粗盐提纯过滤的演示操作。【讲解】操作要点操

3、作注意事项一贴：滤纸应紧贴在漏斗内壁上，不能留有缝隙。二、结晶1、概念：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。2、结晶的原理：几种可溶性固态物质的混合物可根据它们在同一种溶剂里溶解度的不同，用结晶方法加以分离。如：KNO3中混有NaCl。3、结晶方法（1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质结晶析出。（2）降温结晶：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质结晶析出。【讲解】1、过滤讨论：（1）滤纸和日常生活中所用的筛子在结构上有什么相同点和不同点？用过滤的方法分离混合物的原理是什么？（2）能

4、否用过滤的方法将食盐溶液中的食盐与水分离开？归纳：过滤的原理适用范围过滤后所得到的液体叫做滤液，残留在滤纸上的固体叫滤渣。【引入】用过滤的方法不能将食盐溶液中的食盐与水分离开。怎样将食盐溶液中的食盐与水分开？【讲解】2、结晶阅读P140总结结晶的适用范围和原理在粗盐提纯的过程中，得到纯净的食盐溶液后，还要把溶液蒸发，得到食盐晶体，溶质以一定几何形状的固体析出的过程叫结晶，具有规则形状的固体叫做晶体，晶体属于固体，而固体不一定是晶体。〔演示实验〕分别取硝酸钾和氯化钠的热饱和溶液（事先浸在热水里的）于两支试管中，再放入盛冷水

5、的烧杯内冷却，观察各析出晶体的情况。〔讲解〕把固体溶质的水溶液蒸发掉溶剂或降低温度，溶液达到饱和以后继续蒸发或降温，过剩的溶质就能形成具有一定几何形状的固体析出，这一过程叫结晶。在这一过程中形成的具有一定几何形状的固体叫晶体，剩下的溶液叫母液。〔提问〕1、母液是析出的溶质在该温度的饱和溶液吗？2、为什么冷却同一温度的硝酸钾和食盐的饱和溶液得到的晶体多少不同呢？〔讨论〕展溶解度曲线图，引导学生根据硝酸钾和食盐的溶解度曲线形状，说明对同一温度两种不同饱和溶液降温得到不同质量晶体的道理，并总结出结晶方法〔板书〕（2）结晶方法〔

6、提问〕怎样除去硝酸钾晶体中混有的少量氯化钠固体呢？【板书】4．用结晶方法分离几种可溶固体混合物（1）原理〔演示实验〕除去硝酸钾中混有的少量氯化钠。〔板书〕加热溶解—→降温结晶—→过滤〔问〕为什么留在滤纸上的是较纯净的硝酸钾晶体呢？〔引导〕学生查课本溶解度曲线，硝酸钾和氯化钠在80℃和20℃的溶解度。〔讲解〕出示小黑板板书以下内容讲解 硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大（在80℃时，硝酸钾的溶解度是169g，20℃时为31.6g），因此较高温度下的硝酸钾饱和溶液降温时，部分硝酸钾从溶液里结晶析出，而氯化钠的溶解度受温度变化

7、的影响较小，（在80℃时，化钠的溶解度是38.4g，在20℃时为36g），降温时大部分氯化钠仍溶解在溶液里。〔讨论〕如果在200gKNO3中混有39gNaCl，怎样除去NaCl，得到纯净的KNO3呢？溶解度　100℃　20℃KNO3　246g　31、6gNaCl　　39、8g　36g（l）混合KNO3与NaCl质量：200+39=239g，加入100g水后再加热到100℃，后冷却到20℃。}混合物（2）过滤得(168.4g+3g)混合物，再加入100g水后，再加热到100℃，后冷却到20℃。利用固体物质溶解度受温度变化影

8、响的不同，采取蒸发溶剂或降低溶液温度，使一种物质先结晶，达到分离目的。（2）操作步骤溶解——降温（或蒸发）结晶——过滤（3）适用范围几种可溶固体物质的溶解度受温度变化影响的不同进行分离〔设问〕如何得到更高纯度的硝酸钾呢？〔阅读〕重结晶〔讲解〕在生产实际中往往几种方法交替使用或重复使用，简单介绍制糖工业和制盐工业都应用