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1、《无机化学》辅导资料一、单项选择题1.哪种状态的气体最接近理想气体A.高压高温B.低压低温C.低压高温D.高压低温2.单质S的标准摩尔燃烧热与下列哪一种物质的标准摩尔生成热相等A.SO2(g)B.SO2(l)C.SO3(g)D.SO3(l)3.SO2(g)的下列各热力学函数中，被规定为零的是A.cHmӨB.fHmӨC.fGmӨD.SmӨ4.已知某反应的速率常数k的量纲是s-1，则该反应的反应级数A.零级B.一级C.二级D.三级5.下述化学平衡A(g)+B(g)=C(g)，在相同的温度下，若体积增加至3/2，则压力商Qp和平衡常数KpӨ的关系为A.Qp=2KpӨB.Qp=2/3Kp
2、ӨC.Qp=3/2KpӨ23A.Qp=KpӨ2.n=4的电子层中，亚层数、原子轨道数、可容纳的电子总数、l=2亚层的简并轨道数分别是A.3,8,18,7B.4,7,16,3C.4,16,32,5D.4,16,32,73.缓冲溶液的pH最主要是由下列哪一种因素决定的A.缓冲对的解离平衡常数B.缓冲对的浓度比C.溶液的总浓度D.溶液的温度4.0.1mol·L-1H2S水溶液的S2_浓度是多少mol·L-1(已知H2S的Ka1Ө=1.1×10-7,Ka2Ө=1.3×10-13)A.1.05×10-4B.1.1×10-7C.1.3×10-13D.1.43×10-205.要配制pH值4.5
3、~5.0范围的缓冲溶液，应选择哪组缓冲对A.HAc-NaAcpKaӨ=4.74B.NH3∙H2O-NH4ClpKbӨ=4.74C.NaH2PO4-Na2HPO4pKaӨ=7.21D.NaHCO3-Na2CO3pKaӨ=10.336.298K时,AgCl在0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度是A.1.8×10-10mol·L-1B.1.8×10-8mol·L-1C.1.34×10-5mol·L-1D.无法计算7.已知Pt(CN)42-的磁矩μ=0BM,根据配合物价键理论,23中心离子Pt的杂化轨道类型、配合单元的几何构型分别是A.sp3,四面体B.sp3,平面正方形C.ds
4、p2,四面体D.dsp2,平面正方形2.升高温度能加快反应速度的主要原因是A.能加快分子运动的速度，增加碰撞机会B.能提高反应的活化能C.能加快反应物的消耗D.能增大活化分子百分数3.离子Pb2+,Ag+,Be2+的电子构型依次是A.18+2,18,8B.18+2,18,2C.18,18,2D.9-17,8,84.已知CuCl属ZnS型晶体构型,请问其晶格类型、配位数分别是A.面心立方、6B.面心立方、4C.简单立方、8D.简单立方、65.配制pOH=4.0的缓冲溶液，应选择的缓冲系是A.H3PO4-NaH2PO4(pKaӨ=2.12)B.NH3∙H2O-NH4Cl(pKbӨ=4
5、.75)C.HCOOH-HCOONa(pKaӨ=3.77)D.HAc-NaAc(pKaӨ=4.75)6.下列配合物稳定性比较正确的是A.[Cu(EDTA)]2-<[Cu(en)2]2+B.Fe(SCN)4-Zn(NH3)42-B.Cu(CN)43-<[Cu(NH3)4]+2.下列配合物具有正方形或八面体的几何构型,其中哪个CO32-离子作为螯合剂A.[Co(NH3)5CO3]+B.[Co(NH3)4CO3Cl]+C.[Pt(en)CO3]D.[Pt(en)(NH3)CO3]3.温度相同时，下列水溶液凝固点最低的是A.0.01mo
6、l/L的蔗糖B.0.01mol/L的醋酸C.0.01mol/L的NaClD.0.01mol/L的BaCl24.封闭体系、恒温恒压、不做非体积功的化学反应，在下列哪组条件下可自发进行A.H>0，△S>0，高温B.H>0，△S>0，低温C.H<0，△S<0，高温D.H>0，△S<0，低温5.基元反应A(s)+2B(g)→产物，当体系体积缩小一倍，其反应速度变为原来的多少倍A.2B.4C.6D.86.25℃时,反应Fe2+(aq)+Ag+(aq)=Fe3+(aq)+Ag(s)的KӨ=3.2.当[Ag+]=0.01mol·L-1,[Fe2+]=0.1mol·L-1,[Fe3+]=0.01
7、mol·L-1时反应向哪个方向进行A.正反应B.逆反应23A.保持平衡B.无法判断2.两个化学反应I和II，其反应的活化能分别为EI和EII，EI>EII，若反应温度变化情况相同（由T1→T2），则反应的速率常数k1和k2的变化情况为A.k1改变的倍数大B.k2改变的倍数大C.k1和k2改变的倍数相同D.k1和k2均不改变3.用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是A.(3,0,-1,-1/2)B.(2,1,0,0)C.(3,-2,-1,1/2)D.(3,2,
