分析化学计算公式汇总

分析化学计算公式汇总

ID:16319465

大小:282.00 KB

页数:19页

时间:2018-08-09

分析化学计算公式汇总_第1页
分析化学计算公式汇总_第2页
分析化学计算公式汇总_第3页
分析化学计算公式汇总_第4页
分析化学计算公式汇总_第5页
资源描述:

《分析化学计算公式汇总》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、分析化学主要计算公式总结第二章误差和分析数据处理(1)误差绝对误差δ=x-μ相对误差=δ/μ*100%(2)绝对平均偏差:△=(│△1│+│△2│+……+│△n│)/n(△为平均绝对误差;△1、△2、……△n为各次测量的平均绝对误差)。(3)标准偏差相对标准偏差(RSD)或称变异系数(CV)RSD=S/X*100%(4)平均值的置信区间:  *真值落在μ±1σ区间的几率即置信度为68.3%  *置信度——可靠程度  *一定置信度下的置信区间——μ±1σ  对于有限次数测定真值μ与平均值x之间有如下关系:    s:为标准偏差  n:为测定次数  t:为选定的某一置信度下的几率

2、系数(统计因子)(5)单个样本的t检验  目的:比较样本均数所代表的未知总体均数μ和已知总体均数μ0。  计算公式:  t统计量:  自由度:v=n-1  适用条件:  (1)已知一个总体均数;  (2)可得到一个样本均数及该样本标准误;  (3)样本来自正态或近似正态总体。  例1难产儿出生体重n=35,=3.42,S=0.40,  一般婴儿出生体重μ0=3.30(大规模调查获得),问相同否?  解:1.建立假设、确定检验水准α  H0:μ=μ0(无效假设,nullhypothesis)  H1:(备择假设,alternativehypothesis,)  双侧检验,检验水

3、准:α=0.05  2.计算检验统计量  ,v=n-1=35-1=34  3.查相应界值表,确定P值,下结论  查附表1,t0.05/2.34=2.032,t0.05,按α=0.05水准,不拒绝H0,两者的差别无统计学意义 (6)F检验法是英国统计学家Fisher提出的,主要通过比较两组数据的方差S^2,以确定他们的精密度是否有显著性差异。至于两组数据之间是否存在系统误差,则在进行F检验并确定它们的精密度没有显著性差异之后,再进行t检验。样本标准偏差的平方,即(“^2”是表示平方):  S^2=∑(X-X平均)^2/(n-1)  两组数据就能得到两

4、个S^2值,S大^2和S小^2  F=S大^2/S小^2  由表中f大和f小(f为自由度n-1),查得F表,  然后计算的F值与查表得到的F表值比较,如果  F

5、T)/S*100%=*100%第4章酸碱滴定法(1)共轭酸碱对Ka与Kb间的关系:KaKb=Kw(2)酸碱型体平衡浓度([]),分析浓度(c)和分布系数(δa)之间的关系(3)一元强酸溶液的pH的计算[H+]=精确式pH=-lgc近似式(4)一元弱酸溶液pH的计算[H+]= 精确式(5-11)(关于[H+]的一元三次方程)其中[HA]=c[H+]/([H+]+Ka)·若[A-]>20[OH-](即cKa>20Kw),可以忽略因水解离产生的H+PBE简化为[H+]≈[A-]∴[H+]=(5-12)·若不但cKa>20Kw,而且c/Ka>400(即c>20[A-]或c>20[H+

6、]),也就是弱酸的解离度[A-]/c<0.05,就可以忽略因解离对弱酸浓度的影响,于是[HA]≈c∴[H+]=最简式·若cKa>20Kw,c/Ka<400,由式(5-12)可得[H+]=近似式(1)·若cKa<20Kw,C/Ka>400(适用于酸极弱、且浓度极小的情况,此时[HA]≈c),由式(5-11)可得[H+]=近似式(2)(5)多元酸溶液pH的计算(6)两性物质(NaHA)溶液pH的计算(7)缓冲溶液pH值的计算最简式:[H+]=ca/cb*Ka第五章络合滴定法(1)酸效应系数:====1/在副反应中分布分数与互为倒数⑴====1++++(2)共存离子效应系数αY(N

7、)==因为[NY]==KNY[N][Y]故:==1+KNY[N](3)EDTA与H+及N同时发生副反应的总的副反应系数αY,==+(4)被测金属离子M的副反应系数αM:=1+若有P个络合物与金属发生副反应,则:=++…+-(n-1)化学计量点pM’的计算pM’=1/2[pcM(sp)+lgK’MY](7)金属离子指示剂颜色转变点(变色点)pMt值的计算pMt=lgKMIn-lgαIn(H)(8)滴定终点误差(9)直接准确滴定金属离子的可行性判据:第六章氧化还原滴定法(1)氧化还原电对的电极电位——Ner

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。