【化学】贵州省遵义四中2013-2014学年高二上学期期中考试理试题16

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1、贵州省遵义四中2015届高二期期中考试化学理可能用到的相对原子质量：H：1；C：12考试时间：100分钟。满：100分一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共36分)1、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反

2、应热ΔH等于A．-417.91kJ·mol-1B．-319.68kJ·mol-1C．+546.69kJ·mol-1D．-448.46kJ·mol-12、在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol－1，下列结论正确的是A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡正向移动C．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80%D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%3

3、、在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④4、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示，则正确的的关系是A．4ν(NH3)=5ν(O2)B．5ν(O2)=6ν(H2O)C．2ν(NH3)=3ν(H2O)D．4ν(O2)=5ν(NO)5、密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始的物质的量分别为0.2mol、0

4、.6mol、0.4mol，当达到平衡时，下列数据肯定不正确的是A．X2为0.4mol，Y2为1.2molB．Y2为1.0molC．X2为0.3mol，Z为0.2molD．Z为0.6mol6、250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是A.是吸热反应；B.是放热反应；C.是熵减少的反应；D.熵增大效应大于能量效应。7、在不同条件下，分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A．ν(SO2)=4mol/(L·min)B．ν(O2)=

5、3mol/(L·min)C．ν(SO2)=0.1mol/(L·s)D．ν(SO3)=0.2mol/(L·s)8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气6B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C．高压有利于工业上合成氨D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫9、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于A.5％B.10％C.15％D.20％10、在密闭中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(

6、g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是A．x+yOB．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．300℃时，0–t1min内CH3OH的平均生成速率为n1/2t1mo

7、l•L－1min－1D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)减小12、在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A(g)+B(g)C(g)+2D(g)；下列能说明该反应达到平衡状态的是①反应混合物的密度不再改变②混合气体的平均相对分子质量不再改变③C和D的物质的量之比为1:2④体系压强不再改变⑤C的质量分数不再改变⑥v(A):v(C)=1:1A.①②④⑤B.①②⑤C.②⑤⑥D.①②③④⑤⑥13、对已达平衡的化学反应2X2(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平

8、衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆