溶液的渗透压精要

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1、溶液的渗透压临床上输液常用液体0.9%(即9g/L)NaCl溶液（生理盐水）5%(即50g/L)葡萄糖溶液知识目标：1、掌握渗透现象发生的条件、渗透方向(重点)；2、理解渗透压与渗透浓度的关系(难点)；3、知道渗透压在医学中的应用。教学目标情感目标：激发学习化学兴趣，培养严谨认真的职业态度。能力目标：培养观察现象和分析问题能力、化学计算能力。半透膜半透膜：是一种只允许较小的溶剂分子（H2O分子）通过,而不允许溶质分子通过的薄膜。例如：细胞膜、膀胱膜、肠衣、鸡蛋衣、毛细血管壁等。渗透现象纯水蔗糖溶液纯水渗透现象半透膜蔗糖溶液h渗透现

2、象由于半透膜两侧溶质粒子浓度的差异，溶剂分子自发地通过半透膜由纯溶剂进入溶液（或由稀溶液进入浓溶液）的现象，称为渗透现象，简称渗透。纯水蔗糖溶液h纯水半透膜蔗糖溶液为阻止渗透现象的发生，在溶液液面上方施加一额外的压力，这一压力就是溶液所具有的渗透压。单位为帕(Pa)或千帕(KPa)，不同浓度溶液的渗透压大小不同。渗透压h有半透膜存在半透膜两侧溶液有浓度差渗透条件渗透压定律：稀溶液的渗透压大小与单位体积溶液中溶质粒子的数目（分子或离子）及绝对温度成正比，而与溶质的性质无关。溶液中起渗透作用的粒子总浓度称为渗透浓度(cos),常用单位

3、是mmol/L。渗透压与渗透浓度的关系用溶液渗透浓度的高低来衡量溶液渗透压的大小：非电解质溶液：其渗透浓度等于溶液的物质的量浓度。强电解质溶液：其渗透浓度等于溶液中离子的总物质的量浓度。渗透压与渗透浓度的关系例1：比较相同温度下0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/L葡萄糖溶液渗透压的大小。∵NaClNa＋＋Cl－（强电解质）cos(NaCl)=c(Na＋)+c(Cl－)=0.2mol/L=200mmol/L∵葡糖糖为非电解质，在溶液中以分子形式存在cos(葡萄糖)=c(葡萄糖)=0.1mol/L=100mmol/L0

4、.1mol/LNaCl溶液cos>0.1mol/L葡萄糖溶液cos解：渗透压与渗透浓度的关系低渗溶液、等渗溶液和高渗溶液正常人体血浆的渗透浓度(280~~320mmol/L)等渗溶液cos(mmol/L)280320高渗溶液低渗溶液例题2计算9g/LNaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的渗透浓度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？知识回顾1、医学上溶液浓度常用的表示方法：nB物质的量浓度cB=——（mol/L或mmol/L）VmB质量浓度B=——（g/L）VB2、cB和B的关系cB=——MB例题2(NaCl)9g/L

5、c(NaCl)=—————=————=0.154mol/LM(NaCl)58.5g/molcos(NaCl)=c(Na＋)+c(Cl－)=0.154mol/L+0.154mol/L=0.308mol/L=308mmol/L9g/LNaCl溶液是等渗溶液又∵NaCl=Na＋＋Cl－计算9g/LNaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的渗透浓度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？cB=——BMB解：(葡萄糖)50g/Lc(葡萄糖)=———=———=0.278mol/LM(葡萄糖)180g/molcos(葡萄糖)=c(葡萄糖

6、)=0.278mol/L=278mmol/L(接近280mmol/L)50g/L葡萄糖溶液是等渗溶液又∵葡糖糖为非电解质，在溶液中以分子形式存在计算9g/LNaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的渗透浓度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？解：cB=——BMB例题2红细胞在等渗、低渗、高渗溶液中形态变化等渗溶液低渗溶液高渗溶液（正常形态）（胀大→溶血）（皱缩→胞浆分离→血栓）让我好好想一想临床上常用的等渗溶液有：0.154mol/L(9g/L即0.9%)NaCl溶液（生理盐水）0.278mol/L(50g/L即5%)葡萄糖

7、溶液0.149mol/L(12.5g/L)NaHCO3溶液0.167mol/L(18.7g/L)乳酸钠溶液特殊情况渗透压在医学上的应用临床上常用的高渗溶液有：2.78mol/L(500g/L即50%)葡萄糖溶液0.60mol/L(50g/L)NaHCO3溶液0.278mol/L葡萄糖—氯化钠溶液用高渗溶液作静脉注射时，用量不能太大，注射速度要缓慢，以免造成局部高渗引起红细胞皱缩。课堂反馈1、渗透现象发生的条件是：①________________；②_______________________________。有半透膜存在半透膜

8、两侧溶质粒子的浓度不同渗透浓度不同（）2、物质的量浓度相等的两种溶液，其渗透压相同。cos的计算：盐类(强电解质):cos=各离子浓度之和；糖类(非电解质):cos=cB。4、下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（　）。B、9g／LNaClC、50g