实验报告格式示例

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1、实验报告格式示例　　实验报告格式示例　　例一定量分析实验报告格式　　（以草酸中H2C2O4含量的测定为例）　　实验题目：草酸中H2C2O4含量的测定　　实验目的：　　学习NaOH标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；　　学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。　　实验原理：　　H2C2O4为有机弱酸，其Ka1=×10-2，Ka2=×10-5。常量组分分析时cKa1＞10-8，cKa2＞10-8，Ka1/Ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的H+：　　H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O　　计量点pH值左右，可用酚酞为指

2、示剂。　　NaOH标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：　　-COOK　　-COOH　　+NaOH===　　-COOK　　-COONa　　+H2O　　此反应计量点pH值左右，同样可用酚酞为指示剂。　　实验方法：　　一、NaOH标准溶液的配制与标定　　用台式天平称取NaOH1g于100mL烧杯中，加50mL蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500mL试剂瓶中，再加200mL蒸馏水，摇匀。　　准确称取~邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加20~30mL蒸馏水溶解，再加1~2滴%酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分

3、钟不褪色即为终点。　　二、H2C2O4含量测定　　准确称取左右草酸试样，置于小烧杯中，加20mL蒸馏水溶解，然后定量地转入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。　　用20mL移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。　　实验数据记录与处理：　　一、NaOH标准溶液的标定　　实验编号123备注　　mKHC8H4O4/g始读数　　终读数　　结果　　vNaOH/mL始读数　　终读数　　结果　　cNaOH/mol·L-1　　NaOH/mol·L-1　　结果的相对平

4、均偏差　　二、H2C2O4含量测定　　实验编号123备注　　cNaOH/mol·L-1　　m样/g　　v样/　　vNaOH/mL始读数　　终读数　　结果　　ωH2C2O4　　H2C2O4　　结果的相对平均偏差　　实验结果与讨论：　　（1）（2）（3）……　　结论：　　例二合成实验报告格式　　实验题目：溴乙烷的合成　　实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法　　2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。　　实验原理：　　主要的副反应：　　反应装置示意图：　　（注：在此画上合成的装置图）　　实验步骤及现象记录：　　实验步骤现象记录　　1.加料

5、：　　将水加入100mL圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入浓硫酸。冷至室温后，再加入10mL95%乙醇，然后在搅拌下加入研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。　　放热，烧瓶烫手。　　2.装配装置，反应：　　装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5mL40%NaHSO3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。　　加热开始，瓶中出现白雾状HBr。稍后，瓶中白雾状HBr增多

6、。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。　　3.产物粗分：　　将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出（约需4mL浓硫酸）。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30mL蒸馏瓶中。　　接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。　　4.溴乙烷的精制　　配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴

7、冷却。无色液体，样品+瓶重=,其中，瓶重，样品重。　　5.计算产率。　　理论产量：×109=　　产率：/=%　　结果与讨论：　　（1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。　　（2）最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。　　例三性质实验报告格式　　实验题目：　　实验目的：　　实验方法：　　实验方法和步骤现象解释和化学反应式　　结论：　　（1）（2）……　　思考题:　　（1）（2）……