无机及分析化学部分习题

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1、元素化学（金属部分）参考答案4-1是非题1.×2.√3.×4.√5.×6.√7.√8.×9.×10.√4-2选择正确答案1.A2.C3.C4.D5.B6.AC7.B8.D9.B10.C11.B12.BC13.D14.C15.D16.C17.A18.BC19.A20.C4-3填空题1.Hg；Cs；Os；Li；Ag；Pt；Au；Be；Cs；Au2.a=Cu；b=Zn；c=Na；d=Hg；e=Ni；f=Al；g=Fe；h=Au；i=Ag；j=Sn3.碱金属与液氨反应；导电性；顺磁性；强还原性4.（1）AlCl3（2）FeCl3、CuCl2（3）CuCl2（4）FeCl3（5）AlCl3

2、、FeCl3、CuCl2、BaCl25.水银；汞齐；Na、Al、Zn、Sn；Cu、Fe；反应平稳；汞占据钠表面，使之与水接触面积减少；有毒；S；HgS6.(n-1)d10ns1；1；18；大于；d10；岐化；Cu2+水合热大7.磁性；黑；+2；+3；红；+2；+48.一元酸pKa1=2；三元酸pKa1=2；一元酸pKa1=-8；一元酸pKa1=-39.（1）MnO＜Mn2O3＜MnO2＜Mn2O7（2）PCl3＞AsCl3＞SbCl3＞BiCl3（3）BeCO3＜MgCO3＜CaCO3＜BaCO3（4）AlF3＞AlI3＞AlBr3＞AlCl3（5）Li>Na>K>Rb>Cs（6

3、）Na２CO3>NaHCO3（7）Ge(OH)2＜Sn(OH)2＜Pb(OH)2（8）CaSiO3>CaSO4>CaCO3>Ca(HCO3)2>H2CO34-4完成下列方程式1.4Au+2H2O+8CN-+O24[Au(CN)2]-+4OH-;2[Au(CN)2]-+Zn[Zn(CN)4]2-+2Au↓2.Pb3O4+8HCl(浓)3PbCl2+Cl2+4H2OPb3O4+4HNO3(浓)2Pb(NO3)2+PbO2↓+2H2O3.PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2+2H2O2PbO2+2H2SO4(浓)2PbSO4+O2+2H2O4.Sn(OH)2+2HClSnCl2+

4、2H2O;Sn(OH)2+2NaOHNa2[Sn(OH)4]5.Cr(OH)3+3HClCrCl3+3H2O;Cr(OH)3+NaOHNa[Cr(OH)4]6.ZnS+2HClZnCl2+H2S;3HgS+2HNO3+12HCl3H2[HgCl4]+3S↓+2NO+4H2O7.Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O;2Co(OH)3+6HCl2CoCl2+Cl2+6H2O8.2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O;Cr2O72-+6Fe2++14H3O+6Fe3++2Cr3++21H2O9.2Mn2++5PbO2+4H3O+=2MnO4-+5Pb2++6H2O;2Mn

5、2++5NaBiO3+14H+2MnO4-+5Na++5Bi3-+7H2O10.BaSO4+4CBaS+4CO2BaS+2H2OBa(HS)2+Ba(OH)2Ba(HS)2+2HClBaCl2+2H2S或Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2OBa(HS)2+CO2+H2OBaCO3↓+2H2S或Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2OBaCO3BaO+CO2↑2BaO+O22BaO24-5简答题1.钠和氧气加热燃烧，得到的不是Na2O，而是Na2O2 ，所以要采用此法制取Na2O。2.BeCl2是共价型化合物，中心Be是缺电子原子，气态的BeCl2一般是单体和二聚体，但都

6、还是没有满足8电子结构；晶体的BeCl2一般通过桥键形成多聚体，是无限长的链状分子；BeCl2溶于水时水溶液显酸性的原因：BeCl2+H2OBeO+2HCl。3.①氯化锌的浓溶液中，由于生成配合酸（羟基二氯合锌酸）而具有显著的酸性，它能溶解金属氧化物，清除金属表面的氧化物。ZnCl2+H2OH[ZnCl2(OH)]FeO+2H[ZnCl2(OH)]Fe[ZnCl2(OH)]2+H2O②焊接时氯化锌的浓溶液不损害金属表面，而且水分蒸发后，熔化的盐覆盖在金属表面，使之不再氧化，能保证焊接金属的直接接触。4.(1)加入NH4F使Fe3+转变成[FeF6]3-而得以掩蔽;(2)加入Fe

7、使Fe(Ⅲ)转化为Fe(Ⅱ):2[Fe(SCN)n]3-n+Fe3Fe2++2nSCN-(n=1~6)5.三溴化铝蒸气以Al2Br6形式存在，其化学键主要是共价键，因而不导电；溶于水后形成[Al(H2O)6]3+而导电，且发生水解而显酸性。6.AlF3为离子晶体，而AlCl3却是通过共价键形成的分子晶体。7.金属铝具有两性，所以能溶于酸性NH4Cl溶液：Al+6H+2Al3++3H2也能溶于碱性Na2CO3溶液：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H28.Mn2+、Ag+、