硫的氢化物和氧化物

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1、硫的氢化物和氧化物 教学目标知识技能：了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。能力培养：培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。科学思想：结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生科学研究的态度，认真仔细、实事求是的作风；通过录像中国

2、内外环境污染的惨痛教训，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。科学品质：通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。科学方法：使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。重点、难点  二氧化硫的化学性质；研究某物质的方法。二氧化硫的氧化性和还原性；可逆反应的概念。教学过程设计 教师活动学生活动设计意

3、图 【引入】投影：回忆，进入情境。今天我们要学习的是SO2。【板书】第二节硫的氢化物和氧化物（二）让学生对全章的知识体系有一个整体认识，且知道自己学习到什么地方了。 【引路】要想学习二氧化硫，应从哪几方面入手？【讲解】首先来研究其物理性质：让学生观察试管中的二氧化硫，并任意指定两名同学闻气味（注意操作方法）。回答：组成、结构、性质、用途、制法。（每个同学一试管二氧化硫）观察：二氧化硫的色、态，两名同学闻气味，并概括二氧化硫的物理性质。1．不断强化应从几个方面学习物质，为以后复习做准备。2．让学生对二氧化硫有

4、一个感性认识，并学会观察方法。 续表教师活动学生活动设计意图 【板书】一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化（沸点：-10℃）【引导】（1）为什么只让两名同学闻气味？（2）以前闻过二氧化硫的味道吗？（3）那么二氧化硫的溶解性如何？怎样通过实验说明？【提问】为什么开始水并没有顺利上升，振荡后水却迅速充满试管？【板书】易溶于水，1∶40。回答：SO2有毒。闻过。实验：将盛有二氧化硫的试管倒扣在水槽中。（提醒他们注意操作，各试管中水面上升情况不同，与操作有关）回答：液面形成饱和亚硫酸

5、溶液，阻止SO2的吸收。 3．让学生注意有毒气体的闻法；4．学习中要多动脑，勤思考。5．激发兴趣。6．锻炼学生的表达能力。【引导】从哪里入手研究二氧化硫的化学性质？怎么分析？怎样用实验证明？【板书】二、二氧化硫的化学性质【设问】1．二氧化硫是酸性氧化物吗？怎样证明？2．根据硫元素的化合价，试判断二氧化硫具有怎样的氧化还原性？回答：从二氧化硫的组成和结构入手。讨论：每4人一组，讨论后派代表发言：1．SO2是非金属氧化物，可能是酸性氧化物。看其水溶液能否使石蕊试液变红；是酸性氧化物就应可以和碱反应；2．SO2中

6、S为+4价，中间价，所以既有氧化性又有还原性。实验：取少量的二氧化硫水溶液，滴加紫色石蕊试液。1．让学生逐渐掌握研究物质化学性质的思路、方法：结构决定性质。2．通过讨论调动学生的积极性，使其主动参与，多方面考虑问题，加深印象。3．培养学生综合分析问题能力。 4．亲手实验，加深印象。【评价】对学生讨论的结果给予正确评价，并重复正确结论。【板书】1．二氧化硫是酸性氧化物（1）二氧化硫跟水的反应SO2＋H2O＝H2SO3亚硫酐   亚硫酸，不稳定，易分解H2SO3＝H2O＋SO2【提问】观察上述两个反应的反应物和

7、生成物，有何特点？【评价】总结得非常好。【投影】正反应：向生成物方向进行的反应叫正反应；记录现象：紫色石蕊变红。结论：SO2是酸性氧化物。总结概括：SO2和H2O是第一个反应的反应物，又是第二个反应的生成物；H2SO3是第二个反应的反应物，又是第一个反应的生成物。5．培养学生从不同反应中抓住本质的能力。（在教师的引导下） 培养学生的概括总结能力。 续表 教师活动学生活动设计意图 逆反应：向反应物方向进行的反应叫逆反应。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

8、记笔记。 思考新学概念的要点。 思考，提建议。6．抓住概念要点。 7．学会用某种方式表达自己的想法。 【强调】注意条件：在同一条件下。【提问】怎样表示可逆反应呢？【讲解】可逆反应表示在SO2水溶液中SO2不可能完全和水反应都生成H2SO3即是部分反应，SO2和H2SO3是共存的。【思考】（1）CO2和水反应是可逆反应吗？（2）H2燃烧生成水，水电解生成H2和O2，是可逆反应吗？为什么？【板书】（2）二氧化硫和碱的