高三理科综合化学科小试卷

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1、高三理科综合化学科小试卷相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39Cu—64一、选择题7．已知pH表示溶液中c(H＋)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH－)的负对数，即pOH=－lg(OH－)。温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是A．=1B．pOH=C．c(H＋)=10－pOHD．pH+pOH=8．常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L）（）XYXYA氢氧化钡明矾B碳酸氢钠石灰水C醋酸钠醋酸D氢氧

2、化钠硫酸9．某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na+、NO3－五种离子。若向其中加入足量的试剂Q，充分反应后溶液中有n种离子（不考虑水电离出的离子）物质的量保持不变，下列有关的分析中错误的是（）选项ABCDQNa2O2SO2BaCl2AlCl3n114210．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如右图所示。下列说法合理的是A．铁是阳极，电极反应为Fe-2eˉ+OHˉ=Fe(OH)2B．镍电极上的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低

3、、阴极区pH升高，最终溶液pH不变11．在3种实验条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A和1mol B，发生反应2A(g)+B(g)2D(g)ΔH=－Q kJ/mol，相关条件和数据如表所示：实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800800850达平衡时间/min401030c(D)平衡/mol•L-10.50.50.15反应的能量变化/kJQ1Q2Q3下列说法正确的是A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡状态B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达到平衡时v（D）为0.05 mol/（L·min）C．实验I达平衡后，恒温下再向此容器中通入1 

4、mol A和1 mol D，达到新平衡时c（D）为1.0mol/LD．由表中信息可知Q＞0，并且有Q1=Q2＜Q3＜Q12．下列叙述正确的是A．1mol/LCH3COOH与1mol/LCH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COO－和CH3COOH的第5页，共6页总数为2NAB．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH4+C．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小D．常温下0.01mol·L-1醋酸溶液与等体积0.02

5、mol·L-1NaNO3溶液混合后有：2c(NO3－)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)13．黑火药(硫磺、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计)是我国的四大发明之一。现有黑火药样品124g，燃烧后生成33.6L(标准状况下)气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物。33.6L气体中CO和CO2占，其余气体为N2。则该火药中硫磺的质量为A．22gB．16gC．11gD．8g26．（14分）有A、B、C、D四种物质，B的焰色反应为黄色。C是酸式盐，C加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成。D和G相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

6、生成。对A、B、C、D四种物质的水溶液进行下列实验，过程和现象如下图所示（图中部分产物未列出），请回答下列问题：⑴B的电子式为____________________。⑵H生成I的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。⑶G在同主族同类物质中稳定性____（填“是”或“否”）最强，沸点____（填“是”或“否”）最高的。⑷A溶液中加入D，A溶液的颜色由浅绿色变黄，则A的化学式为__________。⑸写出C与过量B反应（加热）的离子方程式　　。⑹C与D溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序：。⑺25℃时pH＝9的B溶液和pH＝9的G溶液中，水的

7、电离程度B______G(填>，<或=)。27．(15分)按要求回答下列各题:⑴25℃时将0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和。①混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________________；②c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=________mol/L；c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=________mol/L。⑵CaCO3是一