气体摩尔体积测定

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1、测定1mol气体的体积第一课时化学定量测定：定量测定方法：称量质量法、气体体积法、滴定法等定量仪器：电子天平、量筒、滴定管、温度计、秒表等实验方案：1.目的2.原理3.药品4.仪器5.步骤6.记录7.结果8.结果分析。提出问题:在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。那么在常温常压下，1mol任何气体的体积还是22.4L吗？是大还是小？如何验证呢？(一）实验目的：测定1mol气体的体积1.测定1mol气体的体积，我们需要哪些实验数据？问题：2.气体的物质的量能用实验方法直接测定吗？从操作简单

2、，结果准确两个角度考虑：测定H2的摩尔体积。最好测定哪些数据？探究活动：（二）测定原理：——某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应，测出产生氢气的体积，从而计算出该温度下1mol氢气的体积。计算公式：（三）药品：镁带、稀硫酸、气体摩尔体积的测定装置应该有几部分组成？解析：气体的发生装置气体收集装置量体积装置动脑筋：实验室有以下常用的仪器，请设计一套测定1摩尔气体体积的装置。想一想：（1）（2）（3）气体的收集方法讨论内容:以1molH2体积测定为例，用镁和足量的稀硫酸反应，设计测定H2的摩尔体积的实验

3、方案。10.1测定1mol气体的体积讨论进行中！方案1第一类：直接测气体体积缺点：量筒不能收集气体，并且收集后测出体积不准确。优点：量筒可以直接读数。10.1测定1mol气体的体积方案2缺点：气球体积难以准确测定，实验误差大。优点：操作简单。10.1测定1mol气体的体积方案3缺点：压强有误差。优点：针筒可以直接测出气体的体积。方案7第二类：通过测定液体体积来测定气体体积短进长出优点：方便读数缺点：量筒和锥形瓶之间的管道有水柱，影响结果的准确性。（四）实验装置小结测定１ｍｏｌ气体体积的实验方案１.实验目的

4、　　　２.实验原理３.试剂药品　　　４.仪器装置５.操作步骤　　　６.实验记录７.实验结果　　　８.结果分析1、在实验过程中我们称镁带的质量，并用镁带的质量进行计算，对加入的硫酸有什么要求吗？2、气体的体积在测量时应减掉注入稀硫酸的体积，你如何知道稀硫酸的体积呢？3、无论是用量筒还是用针筒测气体体积，它们都有固定的最大体积，所以大家在设计实验时还应考虑什么问题？思考：10.1测定1mol气体的体积注意问题：1、硫酸应过量，保证镁全部反应。2、装置不能漏气，保证其气密性，应先检漏。3、生成氢气的体积应是液体

5、量瓶的读数减去注入硫酸的体积。4、液体量瓶的读数范围是110—130mL，所以对生成的氢气的量有限制，过多或过少都测不出。讨论结果：（1）假设液体量瓶最大读数130mL，氢气体积130-10=120mL,消耗镁的质量(120/22400)×24=0.1286g.（2）假设液体量瓶最小读数110mL，氢气体积110-10=100mL,消耗镁的质量(100/22400)×24=0.1071g.镁的质量控制在0.1071—0.1286g之间。综合考虑温度和压强对气体体积的影响所以镁的质量控制在0.120—0.1

6、40g之间。方案4：优点：能控制等压。ABC缺点：用碱式滴定管作量气管，量气管体积较小，影响测定精确度。方案5：优点：增大量气管容量减小误差。缺点：所加硫酸的体积不精确。方案6：优点：用针筒注入精确体积的硫酸。缺点：直接测气体的体积气密性要求高。10.1测定1mol气体的体积思考讨论：如果取稀硫酸10mL，且过量。假设标准状况下，金属镁的质量应控制在什么范围内？谢谢！科学用实验看世界！实验1：电解水得到氢气和氧气——说明水是由氢元素、氧元素组成的；实验2:喷泉实验用水吸收氯化氢气体——说明氯化氢易溶于水；

7、实验3：H2O2在MnO2催化下分解速率加快——说明催化剂可加快化学反应速率（四）仪器装置1、气体发生装置：气体发生器——带支管的锥形瓶（加料口、橡皮塞）2、排液装置：储液瓶——带有玻璃瓶塞和伸至瓶底的导液管；瓶上刻度线标明容积约200ml的位置3、量液装置：液体量瓶——量瓶瓶颈上有110—130mL刻度线（可正确读出进入量瓶的液体体积）第8套：可选用品气球　　针筒　　　　　量筒