工艺流程-化学工艺流程教材(ppt 36页)

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1、1专题一科学探究第五部分专题突破第四节化学工艺流程2知识梳理化学工艺流程题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。这类题目的实质是考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。一、化学工艺流程题型的结构、解题方法和思路1.化学工艺流程图题型的结构题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结论或产品)。32.解题方法和思路4二、几个常见的工业流程1.海水资源的开发和利用。2.金属冶炼和金属回收。3.石灰石工业。4.污水处理工业。5.金属回收工业。6.物

2、质制备工业。5中考考点精讲精练【例1】(2015广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组的同学欲利用其制取胆矾，他们设计了如图5－1－4－1所示的两种制取流程。已知Cu＋Fe2(SO4)3═2FeSO4＋CuSO4，请回答：6(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称，操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。(2)溶液A的溶质有(只写一种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：。(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；方法Ⅱ的化学方程式为：2Cu＋2H2SO4＋═2CuSO4＋，操作②实验步骤为：、降温

3、结晶。7解析：(1)碱式碳酸铜俗称铜绿，过滤中要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)铜绿和稀硫酸反应生成硫酸铜和水还有二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸过量。(3)方法Ⅰ中产生二氧化硫，二氧化硫是有毒气体会污染空气；方法Ⅱ是铜、稀硫酸和氧气反应生成硫酸铜和水，比较环保；为了得到硫酸铜晶体，先浓缩得到饱和溶液再冷却饱和溶液即可。答案：(1)铜绿漏斗(2)硫酸铜(或硫酸亚铁或硫酸)Fe2O3＋3H2SO4═Fe2(SO4)3＋3H2O(3)ⅡO22H2O蒸发浓缩8【例2】(2015佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代

4、电子工业的材料，图5－1－4－2是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：［(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解］9(1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。(2)滤液Ⅰ中主要的阳离子是等。(3)加适量氨水的目的是。(4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是：。(5)滤液Ⅱ中回收的产品是(写化学式)。(6)写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式：。10解析：(1)据图可以看出，经过操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是滤液和固

5、体，故是过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。(2)一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为铁，故硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故含有亚铁离子，由于硫酸过量，故含有氢离子。(3)由于硫酸过量，溶液呈酸性，氨水呈碱性，加适量氨水能将溶液调节为中性。(4)根据题中信息，40`℃以上时(NH4)2CO3分解，故加入(NH)4CO3后，该反应必须控制温度低于40`℃。(5)碳酸铵能与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，故滤液Ⅱ中可回收的产品是硫酸铵。(6)在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和二氧化碳。答案：(1

6、)漏斗(2)Fe2＋、H＋(3)调节溶液的酸碱性(4)温度低于40℃(5)(NH4)2SO4(6)11考题再现1.(2015汕尾)废旧金属可以回收利用，用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图5－1－4－3所示(部分生成物已略)：12(1)合金属于(填“纯净物”或“混合物”)。(2)步骤①反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2R═2NaAlO2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为，步骤②反应的化学方程式为。(3)由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：Ⅲ.3Cu＋8HNO3═3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。你认

7、为最佳途径是(填序号)，理由是。混合物H2OFe＋H2SO4═FeSO4＋H2↑Ⅱ不会生成有毒气体，生成相同质量的硫酸铜，消耗的硫酸少132.(2013梅州)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图5－1－4－4所示：14(1)NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈色。(2)写出反应Ⅰ的化学方程式：；该反应的基本类型为。(3)操作a的过程是蒸发浓缩、、过滤。(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是。红结晶CO2分解反应153(2014茂名)某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2＋、Na＋、Ca2＋、Cu2＋、