化学工艺流程题汇总

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1、19.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质,提纯工艺路线如下:碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下(1)滤渣的主要成分为  。(2)“趁热过滤”的原因是  。(3)在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是  。(写一种)(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是  。(5)Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2

2、O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH=+473.63kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式       。23.(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式    。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式 。H2还原SihCl3过程中若混02,可能引

3、起的后果是 。(2)下列有头硅材料的详法正确的是(填字母)。A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水混B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的,其熔点很高D.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释    。17.(10分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得

4、BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=kJ·mol-1。⑷实际生产中必须加入过量的炭,同时还

5、要通入空气,其目的是,。26.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ;(2)写出①处发生反应的离子方程式 ;写出③处发生反应的化学方程式 ;(3)铁红的化学式为 ;写出铁红和氧化铜在工业上的一种用途:铁红 ;氧化铜 。30.⑴粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,

6、实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂:饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为(只填化学式)。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为。⑵用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有(填仪器名称)。⑶电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl

7、2(填“>”、“=”或“<”)2L,原因是。装置改进后,用于制备NaOH溶液。测定溶液中NaOH的浓度的方法是。⑷实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置(填代号)。可选用制备气体的装置:27明矾石组成和明矾相似,含有氧化铝和少量氧化铁杂质。实验步骤如下图:⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含

8、有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)mL,用规格为mL量筒量取。⑵氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K+、SO42-外,还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是。⑶写出沉淀物中所有物质的化学式。⑷滤液I含有水和。⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,完善下列步骤:①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量溶液,产生白色沉淀。②、、(填写实验操作名称)。③冷却、称重。⑹试样质量为mg,沉淀的物质的量为nmol,则K2SO4的物质

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