这些关系你知道吗？

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1、这些关系你知道吗？杨立江　　1.原子的质子数、中子数、核外电子数、核电荷数的关系：①在同一微粒中：质子数＝核外电子数时微粒是原子；质子数＞核外电子数时微粒是阳离子；质子数＜核外电子数时微粒是阴离子。②在不同的微粒中，质子数相同而中子数不同的原子必为同位素，如、D、T。③在同一原子中，质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。　　2.求质子数的公式：①质子数＝质量数－中子数；②质子数＝阴离子电子数－阴离子电荷数；③质子数＝阳离子电子数＋阳离子电荷数。　　3.主族元素原子结构与周期表的关系：①电子层数＝周期数；②最外层电子数＝主族序数＝元素最高正价。　　4.平均相对原子质量与平均相对分子质量的关

2、系：求元素平均相对原子质量有两种方法：①A平＝A1×a%＋A2×b%…；②A平＝m/n，将求元素平均相对原子质量的这两种方法推而广之，可求出任何混合物的平均相对分子质量：①M平＝M1×a%＋M2×b%…[各组成物质的相对分子质量分别乘以物质的量的百分含量再求和]；②M平＝m/n。　　5.元素最高正价与最低负价的关系：金属元素只显正价不显负价，非金属元素，最高正价＋最低负价的绝对值＝8，稀有气体元素只能与氟形成化合物且在其中显正价；氟不显正价；氧无最高正化合价，但在与氟形成OF2中可显＋2价。　　6.相同电子层结构的离子与原子序数的关系：①上一周期非金属元素的简单阴离子与下一周期主族金属元素

3、的阳离子具有相同的电子层结构，故一种阳离子与一种阴离子电子层结构若相同，则阳离子的原子序数大；②同周期元素的简单阳离子与简单阴离子，阳离子电子层结构相同，其所带电荷数越大，原子序数越大；阴离子电子层结构相同，其所带负电荷减少，原子序数越大；阴离子比阳离子多一个电子层。　　7.元素位、构、性的相互关系：元素的原子结构确定了它在周期表中的位置，同时也确定了它的性质。反之，也可以从元素的“位”推断它的“性”和“构”，或由“性”推测它的“位”和“构”。原子电子层数越少最外层电子数越多，非金属性越强，则最高价氧化物水化物的酸性越强，其气态氢化物越稳定，单质氧化性越强，其简单阴离子还原性越弱；原子电子

4、层数越多最外层电子数越少，元素的金属性越强，其最高价氧化物水化物的碱性越强，其单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱。　　8.键长、键能与分子稳定性的关系：键长越短、键能越大，化学键越牢固，含该键的分子越稳定。结构相似的分子中，成键二原子半径之和越小，则键能越大。　　9.最外层电子数与前一层电子数的关系：若某原子最外层电子数比前一层电子数多，只能多1~6个，一定是第二周期B~Ne六种元素之一；若最外层电子数比前一层电子数少，只能少7~1个，一定是第三周期Na~Cl；最外层电子数与前一层电子数相同的元素有Be和Ar。　　10.最外层电子数与核电荷数的关系：原子的最外层电子数比核电荷数少2的元素

5、有8种，即第二周期元素；少10的元素即第三周期8种元素；若两者相同即为H或He。　　11.若某原子最外层电子数为奇数，则元素的原子序数也一定为奇数；若某原子最外层电子数为偶数，则该元素的原子序数也一定为偶数。