初中化学知识点总结归纳

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1、初中化学知识点总结归纳　　化学的学习需要大家每天的积累，这样才能提高化学成绩，下面是初中化学知识点总结归纳的内容，欢迎阅读！　　1、金属活动性顺序：　　金属活动性顺序由强至弱：kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau　　（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金　　①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快　　②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应;　　③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。　　④混合盐溶液与一

2、种金属发生置换反应的顺序是先远后近　　注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁　　2、金属+酸盐+h2中：　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：alfezn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。　　3、干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨　　纯碱不是碱是盐（碳酸钠）;塑钢不是钢是塑料。　　4、物质的检验　　（1）酸（h+）检验。　　方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明h+存在。　　方法2用干

3、燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明h+的存在。　　方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，则证明h+的存在。　　（2）碱（oh—）的检验。　　方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明oh—的存在。　　方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明oh—的存在。　　方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明oh—的存在。　　方法4用干燥清洁

4、的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，则证明oh—的存在。　　（3）co32—或hco3—的检验。　　将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中co32—或hco3—的存在。　　（4）铵盐（nh4+）：　　用浓naoh溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。　　5、金属+盐溶液新金属+新盐：　　①金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。　　②金属的相对原子质量

5、新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。　　③在金属+酸盐+h2反应后，溶液质量变重，金属变轻。　　6、物质燃烧时的影响因素：　　①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。　　②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。　　③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。　　④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。　　7、影响物质溶解的因素：　　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。　　②升温。温度升高可以

6、加快物质溶解的速度。　　③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。　　8、元素周期表的规律：　　①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。　　②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。　　9、原子结构知识中的八种决定关系：　　①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）　　因为原子中质子数=核电荷数。　　②质子数决定元素的种类　　③质子数、中子数决定原子的相对原子质量　　因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。　　④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近　　因为离

7、核越近的电子能量越低，越远的能量越高。　　⑤原子最外层的电子数决定元素的类别　　因为原子最外层的电子数4为金属，或=4为非金属，=8（第一层为最外层时=2）为稀有气体元素。　　⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质　　因为原子最外层的电子数4为失电子，或=4为得电子，=8（第一层为最外层时=2）为稳定。　　⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价　　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数　　⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数　　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数　　10、初中化学实验中的先与后　　①使用托盘天平

8、使用托盘天