溶液的配制与分析

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1、物质的量浓度溶液的配制及分析复习：请用公式表示出质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：n=N/NAn=m/Mn=V/Vm物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c（B）数学表达式：常用单位：mol/L（或mol·L-1）注意点：（1）必须是溶液的体积，而不是溶剂的体积（2）溶质用物质的量表示，溶质是指最后分散在水中的溶质c（B）=【概念辨析】1．1mol/LNaOH溶液的含义是什么？2.100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20m

2、L，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？。每升NaOH溶液溶有1molNaOH0.1mol是溶液具有均一性3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？。4．1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的微粒数目相同吗？不是不同【概念辨析】5．将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份浓度都是0.5mol/L？6．体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同吗？他们的比值是多少？7．将22.4LHCl配成1

3、L溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是1mol/L吗？。都是1mol/L不同1:2不一定【概念运用】1．40gNaOH溶于水形成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2．58.5gNaCl溶于水形成500mL溶液，其物质的量浓度_______mol/L3．标准状况下，22.4LHCl溶于水形成500mL盐酸，其物质的量浓度_______mol/L4．物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol0.5220.5已知98%的H2SO4溶液的密度为1.84g/ml，求其物质的量浓度。解：取1L溶液，则C(H2SO4)=

4、1.84×103g/L×1L×98%98g/mol1L=18.4mol/L【知识归纳】溶质质量分数为w，密度为ρg/ml,摩尔质量为Mg/mol的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式:C=1000ρwM【知识拓展】1．0.5L2mol/LK2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。2．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是，SO42－的物质的量浓度是。3．0.5mol/L的下列溶液500mL中NO3-物质的量浓度最大的是。A．KNO3B．Ba(NO3)2C．Mg(N

5、O3)2D．Al（NO3）32mol4mol/L1mol2mol/L0.2mol/LD0.3mol/L1.浓度为2mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是A.在2L水中溶有80g的NaOHB.80gNaOH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有80gNaOHD.每2L溶液中含有80gNaOH2.关于1L0.5mol·L－1的氯化钙溶液，下列说法正确的是A.溶液中含0.5molCa2+B.溶液中含0.5molCl—C.55.5g氯化钙溶于1L水中D.55.5g氯化钙溶于水后，配成1000mL溶液CAD3.下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1mol·L-1是A.将40gNaOH溶

6、于1L水中所得的溶液B.将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液C.将0.5mol·L－1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液4.下列各溶液中，Na+浓度最大的是A.4L0.5mol·L－1NaCl溶液B.1L0.3mol·L－1的Na2SO4溶液C.0.8L0.4mol·L－1NaOH溶液D.2L0.15mol·L－1Na3PO4溶液BB5.500mL1mol/L的溶液含溶质40g，则该化合物的相对分子量为A.20B.40C.50D.806.下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是

7、A.150mL1mol·L－1的NaClB.75mL2mol·L－1的NH4ClC.150mL3mol·L－1的KClD.75mL1.5mol·L－1的CaCl2DCD有关物质的量浓度的计算（一）基本量的换算（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算（三）溶解度、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算（四）有关溶液稀释的计算（五）有关两种不同浓度溶液混合的计算（六）有关溶液反应的计算（一）基本量的换算)L()mol()mol/L(溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度=溶质的摩尔质量溶质的质量溶质的物质的量=MVmVMmVnC=