2018海南高考化学试题（卷）(含答案解析)

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2018年普通高等学校招生全国统一考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是A、碘酸钾B、碳酸氢钠C、苯甲酸钠D、磷酸氢钠2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4，该NOx可表示为A、N2OB、NOC、N2O3D、NO23、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是A、实验服B、橡胶手套C、护目镜D、磷酸氢钙4、下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是A、MgCl2B、Ca(NO)3C、FeSO4D、AlCl35、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A、Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B、SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是A、AgCl的溶解度、Ksp均减小B、AgCl的溶解度、Ksp均不变C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变D、AgCl的溶解度不变、Ksp减小二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。7、下列分离方法正确的是 A、回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发B、回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C、除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。8、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是A、电池总反应式为：2Mg+O2+2H2O＝Mg(OH)2B、正极反应式为：Mg－e－＝Mg2+C、活性炭可以加快O2在负极上的反应速率D、电子的移动方向由a经外电路到b9、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB、18g的D2O中含有的质子数为10C、28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NAD、1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl_的数目均为1NA10、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是A、NaFe(SO4)2·6H2OB、CaSO4·2H2OC、Pb(CH3COO)2·3H2OD、KAl(SO4)2·12H2O11、实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是A、该反应的类型为加成反应B、乙酸乙酯的同分异构体共有三种C、可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D、该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率12、炭黑是雾霾中和重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是A、每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量B、水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC、氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程D、炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 三、非选择题：共44分。每个试题考生都必须作答。13．(8分)X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是第____周期、第_____族，其原子结构示意图为_________；Y与Z之间形成的化学键属于__________。(2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是______(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为__________________________________________________。(3)Z最高价氧化物的电子式为____________________。14．(8分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为________________。(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式__________________________________________。配制的FeCl3溶液应保持__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是________________________________。(3)溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：①2Cu2＋+5I一＝2CuI↓+I3―；②I3―+2S2032－＝S4O62一+3I一反应①中的氧化剂为____________。现取20.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S203溶液25.00mL，此溶液中Cu2＋的浓度为____________mol·L-1。15．(9分)二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：(1)B为黄绿色气体，其化学名称为____________。(2)由A和B生成D的化学方程式为____________。(3)E的结构简式为____________。(4)由E生成二甲醚的反应类型为____________。 (5)二甲醚的同分异构体的结构简式为____________。16．(9分)过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：(1)已知：H2(g)+O2(g)=H20(1)△H1=－286kJ·mol-1H2(g)+02(g)=H202(l)△H2=－188kJ·mol-1过氧化氢分解反应2H2O2(1)=2H20(l)+O2(g)的△H=_______kJ·mol-1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K313K___________K298K(填“大于"“小于”或“等于”)。(2)100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：离子加入量/(mg·L-1)分解率/%离子加入量／(mg·L-1)分解率/％无__2Fe3＋1.O15Al3＋102Cu2＋O.186Zn2＋1010Cr3＋0.196由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_________(填标号)。A．不锈钢8．纯铝C．黄铜D．铸铁(3)过氧化氢的Ka1=2.24×10-12，H202的酸性______H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中HO2—的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH求的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是_________________________：相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是_________________________________。17．(10分)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有___________、_______的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是____________________________________________________。 (2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。A.Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是_______________。③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________。四、选考题：共20分。请考生从第l8、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。18．[选修5——有机化学基础】18－I(6分)下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有A．氯代环己烷B．2，2-二甲基-1-氯丙烷C．2－甲基－2－氯丙烷D．2，2，3，3一四甲基-1-氯丁烷18－Ⅱ(14分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：刚答F列问题：(1)已知A的分子式为C8H10O，其化学名称为_______________。(2)B中的官能团的名称为_______。(3)由A生成C的化学反应方程式为_____________________，反应类型是_______。(4)由D的结构可判断：D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为__________。(5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OH·HCl)与C反应，生成物的结构简式为_____________________。(6)A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_______ 种：其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_______。19．【选修3——物质结构与性质】19-I(6分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是A．第一电离能：Cl>S>P>SiB．共价键的极性：HF>HCI>HBr>HIC．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaID．热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO319一II(14分)黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：(1)CuFeS2中存在的化学键类型是_________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是_________(填标号)。(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。①x分子的立体构型是_______，中心原子杂化类型为_________，属于______(填“非极性”或“极性”)分子。②X的沸点比水低的主要原因是______________________。(3)CuFeS2与氧气反应生成SO2。SO2中心原子的价层电子对数为__________，共价键的类型有____________。(4)四方晶系CuFeS2的晶胞结构如右图所示。①Cu＋的配位数为_______，S2－的配位数为________。②已知：a=b=0.524nm，c=1.032nm，Na为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_______g·cm-3(列出计算式)。