中学化学竞赛试题原子结构

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1、中学化学竞赛试题——原子结构班级：姓名：座号：1．“原子结构模型”是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、原子模型、原子模型。则横线内两位化学家是A阿伏加德罗、汤姆生B道尔顿、拉瓦锡C舍勒、普利斯特里D汤姆生、道尔顿2．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．稀土元素3．下列离子中最外层电子数为8的是A．Ga3＋B．Ti4＋C．Cu＋D．Li＋4．下列各组量子数中，取值合理的是（）A

2、．n=3l=2m=0ms=+1/2B．n=2l=2m=1ms=-1/2C．n=4l=2m=0ms=+1/2D．n=2l=0m=1ms=+1/25．下列轨道上的电子在xy平面上出现机会为零的是A．3pzB．3dz2C．3pxD.3dxzE．3dyz6．A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为msx，nsxnpx+1。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的分子量是A．38B．55C．100D．1357．锕系元素钍（Th）原子可蜕变为另一元素的原子，并释放出a粒子，→Z＋，关于Z元素的下列推

3、论正确的是A．Z的硫酸盐难溶于水B．Z是超铀元素，具有放射性C．Z的最高价氧化物对应的水化物呈酸性D．Z单质不能与水反应8．分子和离子都是微观粒子，1996年，科学家终于在宇宙深处发现了早在30年前就预言应当存在的一种微粒，这种微观粒子由3个氢原子核和2个电子组成，它的化学式是。9．无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。组成甲、乙化合物的元素的特征电子排布都可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c。甲是一种溶解度较小的化合物，却可溶于乙的水溶液。由此可知甲、乙的化学式分别是、；甲溶于乙的水溶液化学方程式为。610．已知M2+在n=3，l=2的轨道上有6个电子

4、，请指出：（1）M原子的价轨道电子排布情况（2）M元素所属周期、族及在周期表中的区、M的元素符号（3）M3+的价电子构型及价轨道电子排布情况11．五种元素的原子电子层结构如下：A1s22s22p63s23p63d54s2B1s22s22p63s2C1s22s22p6D1s22s22p63s23p2E1s22s1试问其中（1）哪种元素是稀有气体？（2）哪种元素最可能生成具有催化性质的氧化物？（3）哪种元素的原子的第一电离能最大？假定自旋量子数ms可取值1/2、0-1/2。若有关量子数的其他规律和各能级的填充顺序不变，请问：（1）s、p和d能级分别可容纳多少电子？（2

5、）n=2的能级可容纳多少电子？（3）原子序数为8和17的两个元素的电子结构式各是什么？（4）第一、第二和第四周期各有几种元素？12．下表是第二周期元素第一电离能的数据。根据原子结构及原子核外电子排布的有关知识回答：第二周期元素的第一电离能为什么在Be和B以及N和O之间出现转折？元素LiBeBCNOFNe电离能（kj.mol-1）520．3899．6800．61086．41402．31314．01681．02080．713.目前，科学家正在设法探寻“反物质”。所谓“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。

6、2002年9月20日，欧洲核子研究中心成功制造出约5万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大批量制造反物质。试回答：（1）科学家制造出的反氢原子的质量数为，电荷数为。（2）一对正、负电子相遇发生湮灭，转化为一对频率相同的光子，已知电子质量为0.9×10－30kg，那么这对电子湮灭时释放的能量是J，这两个光子的频率约为Hz。（保留2位有效数字，普朗克常数h＝6.63×106－34J·s）（3）反物质酸碱中和反应的实质可表示为：14．电离1mol自由铜原子得1molCu＋，需能量为746.2kJ，而由晶体铜电离获得1molCu＋离子仅消耗434.1kJ能量

7、。试问：（1）说明上述两电离过程所需能量不同的主要原因。（2）计算电离1mol晶体铜所需照射光的最大波长。（3）升高温度可否大大改变上述两电离过程所需能量之差？15．根据以下数据估算第43号人造元素得（Tc）的金属半径（单位为pm）第四周期元素TiVCrMnFeCoNi原子半径/pm147134127126126125124第五周期元素ZrNbMoTcRuRhPd原子半径/pm160146139□134134137第六周期元素HfTaWReOsIrPt原子半径/pm15914614013713513613916．右图表示元素X的头五级电离能的对数值，试推测X可能是

8、哪些元素？