不曾预约的精彩

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1、不曾预约的精彩　　一、背景　　新课程要求将培养学生的科学素养作为化学课程的主旨和根本目标，而科学探究是学生获得科学素养的最佳途径。培养学生的科学素养，化学实验无疑是最好的载体，而探究性学习是实现这一目标的重要途径。在科学探究活动中，有时会出现不同于一般情况、不符合预测的“偶发事件”。传统教学中，老师们常常认为它是影响教学目标顺利达成的干扰和差错。事实上，“偶发事件”正是探究活动本质的一种体现。教师应积极面对，并且和学生一起探究，就能将“偶发事件”转化为“动态生成资源”，成为教学的生长点；而且“偶发事件”

2、的解决能提升教师的专业素养和人格魅力，赢得学生的尊重。“偶发事件”也能为学生提供挑战和探究的空间，为学生提供质疑、求证的机会和平台。巧妙地利用“偶发事件”能激起学生内心更为强烈的学习兴趣、学习热情和探究欲。　　二、问题的产生　　在进行钠及其化合物的复习时，我说：“我们已经知道金属钠与水反应的实质是钠与氢离子的反应，氢离子浓度越大，反应越剧烈。”由于觉得这个结论易通过实验证明，就决定在课堂上设计实验并进行演示（课前并未预做实验）。　　我采取对照实验的方法，取两支试管，各加入1mol?L-1和8mol?L-

3、1的盐酸35mL，同时往两试管中加入相同米粒大小的钠。但是，很意外，钠与1mol?L-1的盐酸反应更剧烈、更快，钠粒四处游动，很快熔化为光亮的小球，并且率先剧烈燃烧，产生黄色的火焰，最终消失；钠与8mol?L-1的盐酸反应时，反应剧烈，但钠粒消失的明显慢一些，另外，试管上方还出现了较多白雾。教室里立即炸开了锅，同学们七嘴八舌在讨论这反常的现象。　　这可怎么办呢？是为完成教学任务，避免节外生枝，不去理会学生的声音呢，还是尊重学生的质疑，让他们说说自己的想法，并探究原因。最后，我选择了延时处理方法：“这个实

4、验有考虑不周全的地方，我们课后对这个实验进一步研究和探讨”。　　三、问题的解决　　课后，我让化学课代表召集对实验过程有质疑的同学一起对课堂实验进行深入研究，他们的积极性都很高。　　我带领他们来到实验室。“我们一起来探究实验中的干扰因素，大家来说说自己的想法。”　　学生A：盛1mol?L-1和8mol?L-1的盐酸的试剂瓶的标签贴错了。　　教师：实践是检验真理的唯一标准，我们通过实验来验证。　　实验1：各取3mL待测盐酸，均滴加紫色石蕊试液3滴；现象：两种溶液均变红，且取自标签显示为8mol?L-1的试剂

5、瓶的盐酸更红。结论：标签没贴错。　　学生B：钠粒大小不同。　　学生C：放入1mol?L-1的盐酸中的钠已被大部分氧化。5　　实验2：取大块的钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀片除去表面的氧化物，将光亮的金属钠切成小长方体，然后对半切开，同时放入分别盛有3mL1mol?L-1盐酸和3mL8mol?L-1的盐酸的试管中；现象：与课堂演示实验情况一样。　　学生D：钠与盐酸的反应是放热反应，盐酸易挥发，越浓越易挥发，由于盐酸的挥发，氢离子浓度反而变小了。　　教师：如何证明呢？　　学生E：选择硫酸与钠反应，因为硫酸是

6、难挥发的酸。　　实验3：学生选择了0.5mol?L-1和3mol?L-1的硫酸与钠反应（考虑到浓硫酸具有强氧化性，选择的硫酸都是相对稀的硫酸），现象：0.5mol?L-1硫酸与钠反应更剧烈。结论：Na与H+的反应，H+浓度越大，反应越剧烈，学生D的猜测是对的。　　学生F：能不能通过钠与硝酸的反应进一步证明D的猜测是正确的，因为硝酸也是挥发性酸。　　教师：考虑得很周全，可以试一下。　　实验4：用钠分别与3mL1mol?L-1和3mL8mol?L-1的硝酸反应；现象：盛有3mL1mol?L-1的硝酸中，小钠

7、块四处游动，很快熔化为光亮的小球，并且剧烈燃烧，产生黄色的火焰，试管上方出现淡红色气体，盛有3mL8mol?L-1的硝酸中，小钠块四处游动，很快熔化为光亮的小球，率先剧烈燃烧，放出耀眼的黄色的火光并发生爆炸，钠块先消失，试管上方出现红棕色气体。　　师生：怎么一回事？（实验室一片寂静，大家都陷入沉思。）5　　学生G：老师，这现象是正常的，因为硝酸与盐酸不一样，硝酸受热或光照时会分解，产生的氧气也能与钠反应，硝酸越浓越易分解，使反应更剧烈。　　学生们终于释然，脸上露出了满意的笑容，这一系列的探讨极大地激发了

8、学生的学习的兴趣。第二天课堂上，他们和全班同学一起分享了对这个演示实验的改进和结果。　　四、反思与启示　　金属钠与水反应的实质是钠与氢离子的反应，氢离子浓度越大，反应越剧烈。对于这个结论，我们早就习以为常了，但事实比我们想象的要复杂。　　学生在探究“钠与酸反应”的过程中，经历了问题的提出、猜想和假设、方案的制订、证据的收集分析、形成结论、评价反思、完善结论的探究全过程。探究的各环节中蕴含着假设、实验、推理、归纳、控制变量等具体的科学探究方法