氧化还原的化学方程式或离子方程式的配平

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1、氧化还原的化学方程式或离子方程式的配平近年来江苏省高考化学中总是有化学方程式的书写，如,(2009年江苏)17的第四小题在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀.制备CuCl的离子方程式是.（2009年江苏）18第二小题①请写出pH≤2.0时，CIO-2与I-反应的离子方程式.（2010年江苏）18第二小题的第一问，在上述溶解过程中，　　S2O2-3，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为.虽然占分不重，由于所写的化学方程式或离子方程式不是常见的，同学们比较惧怕，

2、影响学生的考试的心情.其实，我们只要冷静思考，运用所学的知识，并掌握一定的规律性，还是能顺利地写出的.平时老师也注意了相关的练习，但到高考时学生还是怕这类题目，失分率很高的.我认为是老师只是顾练习，而没有提供解题的方法，或者没有使学生体会到这类题目的解题思路.出现比较多的化学方程式是氧化还原类型的，我通过教学研究发现，如果按以下步骤做的话，可能能达到事半功倍的效果.　　第一步，找出四大物质：认真分析题目根据相关的信息找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物.如，写出Al与NO-3在碱性条件下反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的离子反

3、应方程式.其氧化剂是NO-3、还原剂是Al、还原产物是NH3，在分析氧化产物时注意是在碱性条件下，铝元素应该以AlO-2形式存在.NO-3+Al→NH3+AlO-2　　第二步，配平时，遵循三大守恒按部就班的就可以达到目标：　　1．利用得失电子守恒，进行这四种物质的配平.如，N的化合价由+5降为-3，得到8电子，Al的化合价由0升高为+3，失去3电子，所以3NO-3+8Al→3NH3+8AlO-2.　　2．利用电荷守恒，发现要添加物质，添加物质的无非是比较常见的H2O、H+、OH-，究竟添加哪种物质，去仔细

4、分析题目，看这个反应是在酸性条件下，还是在碱性条件下.　　如，上述反应在碱性条件下，且由3NO-3+8Al→3NH3+8AlO-2可知电荷不守恒，所以在左边加上5OH-则变为5OH-+3NO-3+8Al→3NH3+8AlO-2　　3．利用元素守恒（质量守恒），此时主要是配氧原子和氢原子的守恒了.由5OH-+3NO-3+8Al　　→3NH3+8AlO-2可知在左边少氧原子和氢原子，且两者的原子个数比为1∶2，可见，应在左边加上水（H2O）,2H2O+5OH-+3NO-3+8Al→3NH3+8Al

5、O-2　　如果经过这样的总结，学生有了理性的认识，再加上平时的训练，最后一定会得心应手的.　　完成下列练习：　　1．工业上用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，试写出总反应方程式：　　2．向氯化钴溶液中加入氢氧化钠调节溶液呈碱性，并加入次氯酸钠，可制得棕褐色的Co(OH)3沉淀，写出该反应的离子方程式：.　　3．NiSO4在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池材料—NiOOH.该反应的离子方程式是_________