数据图表题鹤山一中陈圣孟编

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1、数据图表题（鹤山一中陈圣孟编）1．金属(M)的腐蚀是因为发生反应：M－ne－→Mn+。金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。但是加热或在稀HNO3中，铁与硝酸会不断反应。不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。（1）钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是：。（2）工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：。（3）由图示可知，密度等于1.35g·mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是；足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可

2、能的气体产物有；还原产物中NH4+的物质的量分数随而增大；请用一句话概括该图反映出的基本结论：。（4）mmol铁与极大量的密度为1.35g·mL－1的硝酸溶液完全反应放出nL气体（体积在标准状况下测定），此时溶液中Fe元素的存在方式是，n的值最接近（填字母编号）。A．22.4mB．33.6mC．44.8mD．67.2m（5）除了上述处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是（填字母编号）A．在铁中掺入铬、镍等金属，改变其内部结构，制成不锈钢B．在铁制品表面镀锌C．提高铁中含碳量，制成生铁D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连答案：（13分）（1）铁在冷的浓硝酸中会“钝化

3、”，在钢铁表面形成一层致密氧化物保护膜。（1分）（2）硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重（2分）（3）NO2、NO（1分）；NO2、NO、N2、N2O（1分），硝酸密度的减少（1分）硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。（2分）（4）Fe3+（1分）B（2分）（5）A．B．D．（2分）（对一个或两个给一分，全对2分，但只要出现C便不给分）2．水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl—、OH—的浓度关系如图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=－lgc(H+)，pCl=－lg

4、c(Cl—)]。（1）正常海水（Cl—的浓度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形态是。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是。（2）Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是（用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是。（3）处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。①置换法：用废铜屑处理含Hg2+的废水。反应的离子方程式为。②化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。已知：Ksp(HgS)=1.6×10—52，当废水中c(S2—

5、)=1×10—5mol/L时，c(Hg2+)=。答案：（12分，每空2分）（1）HgC142-；HgC127（2）Hg2++2H2OHg（OH）2+2H+；在硝酸中配制（3）①Cu+Hg2+Cu2++Hg；②1.6×10-47mol/L3．在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O42NO2ΔH>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）020406080100n（N2O4）/mol0.40a0.20cden（NO2）/mol0.000.24b0.520.600.60（1）计算20s—40

6、s内用N2O4表示的平均反应速率为。（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K。（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号），若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）。A.增大N2O4的起始浓度B.向混合气体中通入NO2C使用高效催化剂D．升高温度（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。答案：（10分）（1）0.0020mol·L－1·s－1（2分）（2）1

7、.8mol·L－1（2分）（3）变浅（2分）（4）D（2分）AB（2分）（5）（2分）4．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO3－三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。（1）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为：______________________。（2）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______mol。（3）据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起