2018高二化学上学期期中试卷加答案

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1、2018高二化学上学期期中试卷加答案时量：90分钟满分：100分第I卷（选择题）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．下列关于能量变化的说法正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应C

2、．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应3．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0.1mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ•mol-1B．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=—221kJ•mol-1，则可知C的燃烧热为110.5kJ•mol-1C．密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ•mol-1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反

3、应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—38.6kJ•mol-14．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢5．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混

4、合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol•L－1NaOH溶液分别与0.5mol•L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．若NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高6．下列过程一定不能自发进行的是A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜07．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋2Y(g)3Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成

5、Z的方向移动，可选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥8．已知水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，下列叙述中正确的是A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低C．室温下向水中加入少量稀硫酸，c（H＋）增大，KW不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低9．为了比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲实验中反应速率为①＞

6、②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位10．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的A．多余的O2中B．生成的SO3中C．O2和SO2中D．SO2、O2和SO3中11．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大

7、，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率12．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性D．V