考试(考查)试卷a

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1、考试(考查)试卷A  课程名称：《普通化学》　(A)(卷)试卷编号：03a50213题号一二三四五六总分得分       评卷人       一、一、         是非题（对的在题前括号内填“+”，错的填“-”。每小题1分，共10分）()1．273K，101.325kPa凝结为冰，其过程的△S<0。()2．一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。()3．在原子晶体中，分子内是共价键，分子间也是共价键。()4．从物质结构知识可以判断，FeCl3的熔点高于FeCl

2、2。()5．3个P轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。()6．同一元素的离子半径小于其原子半径。(　)7．将适量的Na2CO3和NaHCO3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用。()8.已知Fe3++e-=Fe2+，φӨ=0.77V。则对电极反应：3Fe3++3e-=3Fe2+，其φӨ=3×0.77V=2.31V.()9．根据质量守恒定律,反应物浓度增大,则反应速率加快，所以反应速率常数增大。()10．现在H2CO3、H2SO4、NaOH、、NH4AC四种溶液，浓度均为0.1mol·dm-3，同

3、温度下在这四种溶液中，C（H+）与C（OH-）之乘积均相等。二、二、        单项选择题（每小题2分，共20分）1．石墨属于……………………………………………………………………………(　　)A.原子型晶体B.分子型晶体C.离子型晶体D.过渡型晶体2．下列下列说法中，不正确的是……………………………………………………()A.焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等；B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；C.焓是状态函数；D.焓是系统能与环境进行热交换的能量。3．下列下列说法中正确的是………………

4、…………………………………………(　　)A.固体I2分子间作用力大于液体Br2分子作用力B.分子间氢键和分子内氢键都可以使物质熔点、沸点升高；C.HCl是直线型的，故Cl原子采用SP杂化轨道，与H原子成键；D.BCl3分子的极性小于BeCl2分子的极性4.已知某弱酸HA的另一弱酸HB的，则反应HB+NaAHA+NaB的标准平衡常数为…………………………………………(　　)A．1×10-10B．1×10-5C．1×10-15D．1×1055．某一原子具有下列量子数的4个电子：①Ψ3，2，1，1/2，②Ψ3，1，

5、-1，1/2，③Ψ2，1，-1，-1/2，④Ψ2，0，0，1/2，其能量按由大到小的顺序排列为…………………………………………（）A.④③②①B.①②③④C.③②①④　D．②①④③6．相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是………………………()A．葡萄糖B．HACC．NaClD．CaCl27．下列元素中电负性最大的是………………………………………………………()A．NaB．CaC．SD．Cl8．H2分子之间的作用力有……………………………………………………()A．氢键B．取向力C．诱导力D．色散力

6、9．已知Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)的△rGm=-411.2kJ·mol-1则该反应……………()A．在任何温度下都可以自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．在高温下能自发进行,在低温下不能自发进行D．在高温下不能自发进行,在低温下能自发进行10．某电池的电池符号为(—)Pt丨A3+，A2+B4+，B3+丨Pt（+）……………（　　）　　A．A3+，B4+B．A3+，B3+C．A2+，B4+D．A2+，B3+一、三、         填空题（每空1分，共30分）1已知反应H2O(l)=2

7、H2(g)+O2(g)的△rHmӨ(298K)=571.6(kJ·mol-1)，则△fHmӨ(H2O，l，298K)为(kJ·mol-1)2．在浓度均为0.10mol·dm-3的[Cu(CN)2]-、[Ag(CN)2]-、[Au(CN)2]-三种溶液中c（CN-）最小的溶液是。{已知：Kθ（稳，[Cu(CN)2]-）=1.0×1024,Kθ（稳，[Ag(CN)2]-）=1.26×1021）,Kθ（稳，[Au(CN)2]-）=2.0×1038）}。3．ns和np轨道杂化时，其杂化轨道的类型有、和三种。4．某一化

8、学反应的反应速率方程为v=KCA1/2CB2，若将反应物A的浓度增加到原来的4倍，则反应速率是原来的倍，若将反应的总体积增加至原来的4倍，则反应速率为原来的倍。5．价键理论认为形成配位化合物时，中心离子（或原子）要有可接受由配位体的配位原子提供的，而形成键。6．某浓度为1mol·dm-3的二元弱酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，则该弱酸在达到平衡时，C(H+)=，c（A