高中化学电化学自助

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1、藏德寡=暉儘区模块学习圍勵课题：电化学主备人：彭仕国审核人：谢云鹰第一部今基砒后黑识亿篇：电慑方程式:电解方程式—原电池电孵质:客蔽■活动性有差另I」的两摄发生直化还原总应oL电孵池电瞬质濬液、电湄j两极、发生氧化还原反应_电孵一电饌池—精焙油化学皮应—全属的鹿蚀L析氢腐t虫—电化学腐蚀吸直鹿t虫—和I用守t亘匚十算电摄产韧，电瞬•质:客液的浓度实际应用O知识点一原电池原理（靠原形.抓本质）知识要点实例概念将化学能转变为电能的一种装置叫做原电池ZriCu实质将化学能转变为电能产构成前提必须是能发生自发的氧化还原反应、自2发1«

2、-

3、:Ci—、反应：构成条件1.活动性不同的两种金属（或一种金属,一种为能导电的非金属）作为两个电极2.两个电极必须以导线相连或直接接触3.电极插入电解质溶液中形成闭合回路电极构成负极电子流出的一极.通常为活泼性较强，易失电子的金属负极：Zn片止极电子流入的一极.通常是活泼性较弱的金属或非金属导体正极：Cu片电流方向电子由负极流向正极，电流方向是由止极流向负极（与电子流向相反）电子流向：由Zn—＞导线—Cu电流方向：由Cu—＞导线—Zn电极反应负极电极失去电子，被氧化，发生氧化反应Zf-2#-正极电极上得到电子，发生还原反应（

4、一般是溶液中易得电子的物质发生还原反应）Cb*±ar~Ga总反应方程式正极、负极分别发生的氧化反应和还原反应综合起来得到总式Zm+Cu^Zm^+Cb应用1.制多种电池2.形成原电池，加快反应速率3.根据原电池原理保护金属不受腐蚀如：干电池、蓄电池、高能电池等.制取蛍气吋，锌中滴一些硫酸铜溶液，使反应速率大大增强；如铁铜连接处于电解质溶液中，铜受到保护，不易腐蚀知识点二金属的腐蚀（1）金属腐蚀的定义：金属或合金与接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程.（2）金属腐蚀的实质：金屈原子失去电子被氧化而消耗的过程.（3）金属腐

5、蚀的种类：化学腐蚀与电化学腐蚀.化学腐蚀与电化学腐蚀的对比化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与其他物质直接发生化学反应不纯金属或合金耳电解质溶液接触而反应现象无电流产生有电流产生本质金屈被氧化的过程较活泼金屈被氧化的过程相互关系化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更严重（4）电化学腐蚀分为：析氢腐蚀与吸氧腐蚀钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的对比析氢腐蚀吸氧腐蚀形成条件水膜酸性较强水膜酸性很弱或为中性负极反应E•—站2正极反应2ff*+2•-绻T发生情况相对较少，腐蚀速率较快非常普遍，腐蚀速率一般较慢联系两种腐蚀交替发生

6、，吸氧腐蚀为主溶液中的相关反应F尹+20H-4尿（OHL+。2+2血04尿（OH）JFe（OH）3脱去一部分水就生成Fe2O3xH20（铁锈主要成分）规律总结：金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀〉原电池原理引起的腐蚀〉化学腐蚀〉冇防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法〉牺牲负极的正极保护法〉有一般防腐条件的腐蚀〉无防腐条件的腐蚀知识点三金属的防护1、利用原电池原理进行金属的电化学防护（1）、牺牲阳极的阴极保护法原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化应用

7、：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备负极：锌块被腐蚀；正极：钢铁设备被保护（2）、外加电流的阴极保护法原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液小，接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。2、改变金属结构：把金属制成防腐的合金3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等知识点四化学电池1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、

8、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池一次电池常见一次电池：碱性锌猛电池、锌银电池、锂电池等二次电池二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）：Pb+~2e~=PbSO4l正极（氧化铅）：PbO24-4H*++2e~=PbSO4l+2H2O充电：阴极：PbSO4+2H2O-2e_=PbO2+4H++阳极：PbSO4+2^=Pb+放电两式可以写成一个可逆反应：_PbO2+Pb+2H2SO4^=^2Pb

9、SO4+2H2O充电目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉鎳电池、氢鎳电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池燃料电池1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明