物质的结构与性质.doc

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1、物质的结构与性质1.太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。(1)亚铜离子(Cu＋)基态时的价电子排布式表示为____________。(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH

2、)4]－而体现一元弱酸的性质。①[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为________________。②不考虑空间构型，[B(OH)4]－的结构可用示意图表示为________________。图12(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得图12所示的金刚砂(SiC)结构；若在晶体硅所有Si—Si键中插入O原子即得SiO2晶体。①在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为____。②判断a.SiO2，b.干冰，c.冰三种晶体的熔点从小到大的顺序是________(填序号)。答案:(1

3、)3d10(2分)(2)Br＞As＞Se(2分)(3)①sp3(2分)(4)①12(2分)　②b＜c＜a(2分)2.硫元素可以形成多种物质如SCl、SO2、SO、SO等。(1)SCl中S原子的轨道杂化类型是________，SCl的空间构型是________。(2)向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1，经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子。①[Cu(NH3)4]SO4中Cu2＋的电子排布式为________。②[Cu(NH3)4

4、]SO4中存在的化学键类型有________(填字母)。A.共价键　　B.氢键　　C.离子键　　D.配位键　　E.分子间作用力③写出与SO互为等电子体的一种分子：________。④上述白色沉淀的化学式为________。答案:(1)sp3　三角锥型(2)①[Ar]3d9　②ACD(对一个给1分，全对给2分，只要有答案选错，该题得0分)③SiCl4或SiF4　④(NH4)CuSO33.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级且每

5、个能级上的电子数相同；A与C形成的分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。图13(1)写出B的基态原子的核外电子排布式：________________。(2)A、C形成的分子极易溶于水，其主要原因是____。与该分子互为等电子体的阳离子为________。(3)比较E、F的第一电离能：E________(填“>”或“<”)F。(4)BD2在高温高压下所形成的晶胞如图13所示。该晶体的类型属于________(填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体，该晶体中B原子的杂

6、化形式为________________。(5)光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F(OH)4]－生成，则[F(OH)4]－中存在____________(填字母)。a.共价键　　b.非极性键　　c.配位键　　d.σ键　　e.π键答案:(1)1s22s22p2(1分)(2)NH3与H2O间能形成氢键(2分)　H3O＋(2分)(3)>(1分)(4)原子(2分)　sp3(2分)(5)acd(2分)(全对给分，有错不给分)4.《物质结构与性质》从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物

7、质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。(1)下列说法正确的是________(填字母)。A.元素电负性由大到小的顺序为F>O>NB.一个苯分子含3个π键和6个σ键C.氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D.第一电离能的大小为Br>Se>As(2)根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式为____________。光气(COCl2)各原子最外层都满足8电子稳定结构，COCl2分子空间构型为____________________(用文字描述)。(3)Cu2＋基态的电子排布式为____________________。向硫酸铜溶液中加入过

8、量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为________，不考虑空间构型，其内界结构