高三化学平衡复习小专题 等效平衡

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1、《化学平衡》复习小专题二等效平衡学习目标：1、理解什么是等效平衡、等效平衡的条件；2、会解决等效平衡的各类问题。重点：等效平衡的应用；难点：等效平衡的理解。一、等效平衡的条件小结：什么叫“等效平衡”？在一定条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表：条件等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠

2、0)投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、反应物的转化率、n、c均相同（全等效）恒温恒容(△n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、反应物的转化率相同，n、c同比例变化（相似等效）恒温恒压投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、反应物的转化率、c相同，n同比例变化（相似等效）二、等效平衡应用举例：例1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为Kmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作

3、为起始物质，A．4molA+2molBB．2molA+1molB+2molCC．2molC+1molBD．2molCE．1molA+0.5molB+1molC①达到平衡后，C的物质的量浓度仍是Kmol/L的是②A项平衡时，c(C)与2Kmol/L的关系？③平衡时各选项中E的平衡浓度c(C)的大小顺序。④若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写：Ⅰ若a＝0，b＝0，则c＝____。Ⅱ若a＝0

4、.5，则b___，c＝____。Ⅲa、b、c的取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，一个只含a、c，另一个只含b、c）：____；。例2．某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和4molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，则Z是否有恰当的取值?[2]若X=0.75，Y=，Z=。[3]X、Y、Z应满足的一般条件是,。（2）恒定T、P：[1]若X=0、

5、Y=0，则Z是否有恰当的取值?。[2]若X=0.75,则Y，Z(任写一组合理的值)。[3]X、Y、Z应满足的一般条件是。例3、可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)＋4D(g)。若按下列两种配比：①0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD；②amolA、bmolB、0.6molC、1.2molD将它们放入一个容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达到平衡后，C的百分含量相同，则方程式中C的计量数为__,a＝__，b＝_。例4．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr

6、(g),已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见表）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号的状态，填写：编号起始状态mol平衡时HBr物质的量molH2Br2HBr已知120a12402013mn（n≥2m）例5.向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2，一定条件下发生反应：N2（气）+3H2（气）2NH3（气），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：①．若a＝0，b＝0，则

7、c＝．②．若a＝0.7，b＝2.1，则：Ⅰ．c＝．Ⅱ．这时反应向进行．Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是．③．欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是．例6:在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%,维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度可能不是1.2mol/L的是（）A、3molC+xmolD(x>0.6)B、1molA+0.5molB+1.5molC+x

8、molD(x>0.1)C、2molA+1molB+xmolD(x≥0)D、1molA+0.5molB+4.5molC+xmolD(x>0.7)例7.在相同的A、B密闭容器中分别充入2mol的SO2和1molO2，使它们在