高中化学第1章从实验学化学1.2.2气体摩尔体积课时作业新人教版必修1

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1、课时作业4　气体摩尔体积一、选择题1．常温常压下，气体体积的大小取决于(　　)A．分子半径　B．分子质量C．分子总数D．分子间的平均距离【解析】　在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。【答案】　C2．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是(　　)A．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LB．22gCO2的物质的量是0.5mol，其体积为11.2LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L【答案】

2、　D3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　)A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积【解析】　A中一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定；B中一定温度和压强下，气态物质质量的大小不能确定其分子数的多少，无法确定气体体积的大小；C中不同的气体，状态不同时，体积不同，分子数可能

3、相同；当温度和压强相同时，相同物质的量的气体所占的体积相同，D正确。【答案】　D4．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是(　　)A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少【答案】　D5．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是(　　)A．固体物质分子的大小和质量B．液体物质分子的大小和质量C．气体物质分子的大小和质量D．气体物质分子的质量【解析】　联系气、液、固三种状态的物质中微粒聚集的方式进行分析，从微观角度理解影

4、响气体、固体、液体物质的摩尔体积的因素。固体和液体物质中，分子间距离较小，分子间堆积较紧密，所以根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量就可以计算出分子大小和分子质量的近似值。对于气体物质来说，由于气体分子间距离比分子本身的体积要大得多，根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量只能计算出分子质量的近似值。【答案】　C6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含

5、有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA【解析】　A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积约为22.4L；B项，64gSO2的物质的量为1mol，原子数为3NA，与气体所处状态无关，B项正确；C项条件应为标准状况；D项，标准状况下，H2O不是气体。【答案】　B7．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)A.LB.LC.LD.L【解析】　设该

6、气体的摩尔质量为M，则＝b，所以M＝g·mol－1。cg该气体在标准状况下的体积为×22.4L·mol－1＝L。【答案】　C8．在标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为(　　)A．8.4LB．11.2LC．14.0LD．16.8L【答案】　C9．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是(　　)A．质子数之比为1：1B．密度比为11：8C．物质的量之比为8：11D．原子个数比1：1【解析】　A项，质子数之比为：＝1：1，正确；B项，同温、同压下

7、，密度之比等于摩尔质量之比，即：32：44＝8：11，错误；C项，物质的量之比为：＝11：8，错误；D项，原子个数之比为：＝11：12，错误。【答案】　A10．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是(　　)A．AB2B．A2B3C．AB3D．AB2【解析】　由阿伏加德罗定律可知，气体的体积比等于物质的量之比，n(A2)：n(B2)：n(X)＝1：3：2。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。【答案】　C11．在

8、两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　)A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【解析】　两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度大于乙的密度，由ρ＝可知V甲