第3课时-常见的碱（参赛教案）

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1、参赛化学教案第3课时常见的碱【教学目标】1.知识与技能（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。2.过程与方法（1）通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。（2）通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。3.情感态度与价值观使学生辨证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。【教学重点】氢氧化钠和氢氧化钙的性质。【教学难点】碱的化学性质。【教具准备】白色点滴板、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇

2、等。【导入新课】请同学们阅读教材P55“氢氧化钠”内容，回答：1.为什么氢氧化钠俗名叫“火碱，烧碱，苛性钠”？2.不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？【活动与探究1】请同学们按P55实验10-5完成实验，并作好记录。【展示交流】各组展示实验现象及分析【归纳总结】Na0H的性质及用途1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。2.化学性质：有强烈的腐蚀性。3.用途:广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中除油污如炉具清洁剂中含有Na0H。【活动与探究2】请同学们完成教材P55实验10-6记录现象并分析原因。【展示交流】各组展示实验

3、现象及分析【活动与探究3】请同学们完成教材P56“探究”，作好记录，并归纳出碱的相似化学性质。【展示交流】2.（1）Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20（2）2Na0H+C02=Na2C03+H20【归纳总结】碱的相似化学性质1.使指示剂变色。2.能与某些非金属氧化物反应，生成水。【提出问题】为什么酸、碱都有相似的化学性质？【活动与探究4】请同学们完成教材P57实验10-7，并作好实验记录。【展示交流】各组实验现象1.蒸馏水，乙醇不导电。2.盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都导电。【归纳总结】盐酸能导电是因为HC1溶于水时能电离出自

4、由移动的H+和C1-，硫酸能导电是因为H2SO4在水中电离出自由移动H+和S042-，Na0H溶液能导电是因为Na0H在水中电离出自由移动的Na+和0H-。Ca(0H)2溶液能导电是因为Ca(0H)2在水中电离出自由移动的Ca2+和0H-，由此可以看出酸、碱、盐溶液能导电是因为其溶液中有自由移动的离子。比较上述物质的电离情况，可看出酸溶液都能电离出相同的H+，碱溶液都能电离出相同的氢氧根离子，故它们都有相似的化学性质。【课堂小结】这节课我们探究了几种常见碱的性质和用途；归纳出了碱的相似化学性质；一起分析了酸、碱有相似化学性质的原因，相信大家有所收

5、获。【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。关于碱的化学性质，有些化学反应学生已经学过，如碱与指示剂的反应，碱与二氧化碳的反应，教学中可利用教材提供的探究，引导学生回忆类推，并指导学生进行简单的归纳与总结，从而加深学生对这部分知识的理解和认识。