高中化学学业水平考试会考知识点总结

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1、必修1知识点主题1认识化学科学一化学科学发展史1分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；2近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；3提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；4候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；5金属钾的发现者——戴维（英国）；6Cl2的发现者——舍勒（瑞典）；7在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；91828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；10苯是在1825年由英国

2、科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式；11镭的发现人——居里夫人。12人类使用和制造第一种材料是——陶瓷二化学基本概念1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。++--（1）离子可分为阳离子:Li、

3、Na阴离子:Cl、OH（2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的;从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同123一类原子互称同位素。如H有三种同位素:1H、1H、1H（氕、氘、

4、氚）。6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。⑴同种元素可以有若干种不同的核素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。8.物理变化和化学变化物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等

5、现象变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点;110.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。从不同的分类角度,化合物可分为多

6、种类型，如：离子化合物和共价化合物;电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物;酸、碱、盐和氧化物等。+13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H的化合物叫做酸。常见强酸如:HClO4、H2SO4、HCl、HBr、HI、HNO3…常见弱酸如:H2SO3、H3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2…-14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH的化合物叫碱。常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2…常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(

7、OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3…+15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐）16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。（2）

8、同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。18同系物：化学上，把结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。19同分异构体：简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。在中学阶段主要指下列三种情况：⑴碳链异构