化学平衡移动学案

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1、化学平衡移动学案【考试说明】1、了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义。2、理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。一、化学平衡移动1、化学平衡移动的概念:。2、化学平衡移动的方向当改变反应条件后，化学平衡移动的方向如下：v(正)＞v(逆)，化学平衡向移动；v(正)＜v(逆)，化学平衡向移动v(正)＝v(逆)，化学平衡移动二、影响化学平衡移动的条件1、浓度对化学平衡的影响【结论】在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向移动；减小反应物的浓度或

2、增大生成物的浓度，都可以使化学平衡向移动。【注意】①浓度改变是指气体浓度、溶液浓度的变化，不溶性固体或纯液体量的改变不影响平衡的移动。而在水溶液中进行的可逆反应，加入水后，虽然水的浓度不变，但降低了其他物质的浓度，可能使平衡发生移动。②恒温恒容情况下，向密闭容器中通入稀有气体（或与反应无关的气体），因为各组分浓度不变，故不影响化学平衡。③恒温恒压情况下，向密闭容器中通入稀有气体（或与反应无关的气体），相当于减小了各组分的浓度，会使平衡向气体体积增大的方向移动。④生产中，常通过增大成本低的原料的浓度

3、使平衡向正反应方向移动，以提高另一种价格较高的原料的转化率。2、压强对化学平衡的影响【结论】在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积的方向移动。【注意】①通常所说的加压指缩小体积，减压指增大体积。②若平衡体系中无气体，则压强的变化不能改变化学反应速率，平衡不移动。③对于反应前后气体体积不变的反应，加压后，各组分的百分含量不变，化学平衡不发生移动，但是气体密度增大，各组分的浓度随压强的增大而成倍地增大。④压强对化学平衡的影响是通过对浓度

4、的改变而实现的。恒温恒压下通入稀有气体（或与反应无关的气体），虽然容器内的压强增大，但由于各组分的浓度不变，故化学平衡不移动。思考与交流：恒温恒容下通入稀有气体平衡如何移动？3、温度对化学平衡的影响【结论】在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着的方向移动。【注意】①所有化学反应一定伴随着热效应，因些改变温度一定会使化学平衡发生移动。②对于放热反应，达到平衡后，某一时刻给体系升温，正、逆反应的速率都增大，但是正反应速率增大的倍数逆反应速率增大的倍数。

5、③对于吸热反应，达到平衡后，某一时刻给体系升温，正、逆反应的速率都增大，但是正反应速率增大的倍数逆反应速率增大的倍数。4、催化剂对化学平衡的影响【结论】催化剂能同等程度地改变化学反应的速率，故化学平衡，但是可以改变达到化学平衡的。思考：上述各图分别改变什么条件的v—t图？【例1】下列改变一定可以判断化学平衡发生移动的是（）A、反应混合物各组分的浓度发生改变B、反应物的转化率发生改变C、正、逆反应速率发生改变D、平衡体系中气体混合物的密度发生改变【例2】一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA

6、(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的体积缩小为原来的1/2，当达到新平衡时，测得C的浓度为原来的1.9倍。则下列叙述中正确的是（）A、m+n＞pB、A的转化率增大C、平衡逆向移动D、C的体积百分含量增大三、勒夏特列原理1、勒夏特列原理：2、勒夏特列原理的适用范围——所有动态平衡体系（1）可逆反应的化学平衡（2）弱电解质的电离平衡（3）难溶物的溶解平衡【例3】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A、氨水应密封保存存放置于低温处B、在FeCl2的溶液中加入铁粉以防止氧化C、

7、生成HNO3的过程中使用过量的空气以提高NO2的转化率D、实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2四、合成氨适宜条件的选择目的：尽可能加快反应速率和提高反应进行的程度依据：外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的规律理论分析合成氨反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）分析角度反应条件使合成氨的速率快（从化学反应速率分析）使平衡混合物中NH3的含量高（从化学平衡原理分析）压强温度催化剂其它措施适宜条件：温度：压强：催化剂：等效平衡一、等效平衡的含义在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对于同一可逆反应

8、而言，如果起始加入的情况不同，但达到平衡后，任何一种相同组分的含量（体积分数或物质的量分数）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。化学平衡状态的建立与条件有关，而与平衡建立的途径无关。同一可逆反应，无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，只要达到平衡时各组分的含量完全相同，都可形成等效平衡。如：常温常压下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一密闭容器中进行，起始物质分别如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)①2mol1mol0mol②0mol0mol2mol③