高中化学重要知识点!

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1、壽中化学重要知帜点详细总结24、可使澳水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、烘等不饱和桂（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCS氯仿、浪苯、CS2（密度大于水），坯、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰镀（HCNH2O）＞葡萄瀟、果糠、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu（OH）2反应）计算时的关系式一般为：一CHO—一2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4AgI+H2CO3反应式为：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH

2、=（NH4）2CO3+4Ag/+6NH3t4-2H2O五、无机反应中的特征反应1.与碱反应产生气体（1）单质＜Al.Si0H~>H2T2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3W2?Si+2NaOH+H20=Na.SiO,+2H2?(2)钱盐：2.与酸反应产生气体noT（1）单质CO：-(HCO~)—co2T(2)化合物S2-(HS~)h+>H2S^SOJ(HSO；)H'>SO2?■3.NazSzOs与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=SI+SO2t+H2O4.与水反应产生气体（1）单质2Na+2H2O=2NaOH+H2T2F2+2H2O=4HF

3、+O2T2Na2O2+2H2O=4NciOH+02T（2）化合物MgZ+3H?0=3Mg(QH)2I+2NH、TA/2S3+6W2O=2A!(OH)3J+3H2STCaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2T2.强烈双水解cof(//co;)^^co2T+a/(oh)3I加3+与S2-(HS')h^°>H2S?+Al[OHJAIO-H^°>Al(OHJ3.既能酸反应，又能与碱反应(1)单质：Al(2)化合物：A12O3>A1(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。-J—o2T+Na2CO34.-与皿02反应(0,T+NaOH5.2FeCl3+H2S=2F

4、eCl2+SI+2HC19・电解[h2o>H2T+O2T<如心3(熔融)电解》应+qTMzCZ溶液电解〉NaOH+C/2?+比匸10.铝热反应：A1+金属氧化物'汕〉金属+A12O323OH*om*11.Al*•「A1(OH)3A1O/3H"tf12.归中反应：2H2S+SO2=3b±zri2O4NH3+6NO匕匕已》4N2+6H2O13.置换反应:(2)(3)(4)1•金属+盐T金属+盐2.铝热反应活泼金属(Na、Mg、Fe)>H2?(1)金属f金属金属〜非金属IE金属f非金属IF•金属〜金属2C+SiO2髙温〉Si+2COC+H2O^，l>CO+H2Cl2(Br2

5、.I2)+H2S=S^2HCI(HBr.HDH2+金属氧化物鬧〉金属+H2OC+金属氧化物删〉金属+CO214、一些特殊的反应类型：(1)化合物+单质—化合物+化合物如：CI2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2(2)化合物+化合A化合物+单质NH3+N0、H2S+SO2、Na2O2+H2O>NaH+H2O>Na2O2+CO2^CO+H2O⑶化合物+单质化合物PCI3+CI2、Na2SO3+O2、FeCh+Fe、FeCl2+Cl2^CO+O2>Na2O+O214.三角转化:Cl2HCION2ftvuvnNQjNHjNO2CONaOH

6、15.受热分解产生2种或3种气体的反应：NHAHCO^NH,)2COy]^^NH^+H2OD（酸或碱）①NH?（气体）NONO25°〉HNO、②h?s（气体）sqsqh、o〉比sq③C（固体）COCO2F〉比CO3④Na（固体）Na,ONa2O2l^°>NaOH（2）A—塑J气体B斗气体cA为弱酸的钱盐：(NH4)2CO3

7、或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3(3)无机框图中常用到催化剂的反应：2KC10,⑷心'、〉2KCl+3QTiHg"①M2O+O2丁2SO2+02催化剂‘°〉2S（）34NH3+5O2催化剂’°〉4“0+6比0N2+3H2催化剂•、〉2NH.17.关于反应形式的联想：1.热分解反应：典型的特征是一种物质加热(1变2或1变3)。B+C:不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物(碱性氧化物)和水。举例：H4SQ4;Mg(OH)2，Al(OH)3，Cu(OH)2,Fe(OH)3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3,