镁在空气中燃烧

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1、镁在空气中燃烧，产生耀眼的强光，生成白色固体MgO。铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体Al2O3。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体Fe3O4。钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成Na2O钾在空气中燃烧，火焰紫色，生成K2O铜可以在空气中受热氧化，也可以在氧气中燃烧，生成黑色固体CuO硫在空气中点燃生成淡蓝色火焰，在氧气中生成蓝紫色火焰，生成SO2碳在空气中燃烧，有耀眼的黄色火焰，生成CO2，燃烧不完全生成CO氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰，生成液态的H2O一氧化碳在空气中燃烧是产生淡蓝色火焰，生成CO2氢气在氧气中燃烧，

2、淡蓝色火焰，把烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有水珠生成。第一单元一.物理变化和化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化。如酒精挥发、水变水蒸气、轮胎爆炸等。化学变化（化学反应）：生成其他物质的变化。如钢铁生锈、水电解、物质燃烧、食品腐败、金属生锈等。判断依据：有无新物质生成。二、物理性质和化学性质物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、吸附性等。化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。三.对蜡烛燃烧的探究1.蜡烛物理性质：通常情况下烛是固体，有一种特殊的气味，难溶于水，

3、密度比水小，有滑腻感，质软(用小刀可切割)，受热易熔化。2.蜡烛燃烧的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高。3.证明蜡烛燃烧的产物为二氧化碳和水：操作步骤观察到的现象结论用一干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰的上方。发现烧坏内壁有小水珠生成。蜡烛燃烧有水生成。片刻后取下罩在火焰上方的烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡。或用一个内壁沾有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰的上方。发现澄清石灰水变浑浊。蜡烛燃烧有二氧化碳生成。 （证明酒精等物质燃烧的产物为二氧化碳和水方法同上）四、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究结论：①   人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中多；②  

4、 人体吸入的气体中氧气的含量比呼出的气体多；③   人体呼出的气体中水蒸气的含量比空气中多。五、实验基本操作1.药品取用的准则①药品取用的“三不”准则：不能用手接触药品；不要把鼻子凑近容器口闻气味；不得尝任何药品的味道。②实验完毕对剩余药品的处理：掌握“三不一要”：不能放回原试剂瓶里(以免污染试剂)；不能随意丢弃(以免产生危险)；不能拿出实验室(以免产生危险)，要交还实验室，倒入指定的容器。③药品取用量的标准：没有说明用量时取最少量：液体取1—2ml，固体只需盖滿试管底部。2.药品的存放固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶。3.药品的取用①固体药品的取用：（

5、没有说明粉末状药品还是块状一般用药匙）取用粉末状药品用药匙，一斜，二送、三竖立。取块状或颗粒状固体药品用镊子，一横，二放、三慢立。（详见课本P18） ②液体药品的取用：取一定量液体：用量筒和胶头滴管（一放平稳二注液，三用滴管来定容详见课本P19－20）注意：“视线”要与量筒里液体的凹液面的最低处保持一水平线；滴管不能倒放或平放，以免使试剂流入胶头，腐蚀胶头，既污染试剂。4.物质的加热①酒精灯的使用：“三禁”：一禁用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯；二禁用嘴吹灭灯，应用灯帽盖灭；三禁向燃着的酒精灯添加酒精。酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3。酒精灯火焰分为外焰、内焰、

6、焰心，外焰温度最高，应用酒精灯的外焰进行加热。②加热的注意事项：a.给固体加热：试管口略向下倾斜(以防生成的冷凝水或药品中的湿存水倒流到试管底，而炸裂试管)；试管夹夹在离试管口1/3处；酒精灯外焰对准有药品部位加热。b.给试管中液体加热：液体体积不能超过试管容积的1／3；试管口不能对着自己和别人；试管夹夹在离试管口1/3处。（操作步骤：擦干试管外壁上的水→用试管夹夹住试管，管口向上，并使试管与桌面保持45°角→预热(使试管在酒精灯火焰上上下移动)→加热的部位应是液体的中下部，并不时地移动试管，以防局部受热引起暴沸，而至液体冲出造成伤害)。③可以加热的仪器：试管、烧杯

7、、烧瓶、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；不能加热的仪器：广口瓶、细口瓶、量筒、集气瓶；5.洗涤仪器：常用仪器：试管刷玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 第二单元一、空气的组成:（所占体积分数如下）氮气78%（约4/5）,氧气21%（约1/5）,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%.其中氧气的主要用途：①供给呼吸，如潜水、医疗、航空等。　　　　　　　　　　②支持燃烧，如燃料燃烧、炼钢、气焊、宇航等。氮气的主要用途：化工原料、做保护气（焊接金属、充灯泡），食品袋充氮防腐（