溶液的配制及分析

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1、《溶液的配制及分析》导学案设计人：刘远福审核人：学习目标1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。学习重难点一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。预习任务1.溶液

2、中溶质的质量分数是指　。溶液中溶质的物质的量浓度是指，用符号　表示，常用单位为　。2.若某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n，则溶质B的物质的量浓度c(B)=。3.要通过溶液中的反应定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制　　　　　标准溶液，再将标准溶液与　反应，最后通过对　的处理来确定其溶质的含量。4.容量瓶是用于配制　体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。其瓶颈上有一道，瓶壁上标有和，此三者的含意是。所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要　后才能转移到容量瓶中。5.配制一定物质的量浓度

3、的溶液通常要有以下几个步骤　、、、、。自学生疑1.2.化学定量分析常用到哪些数据？3.4.5.配制一定物质的量浓度的物质的方法。6.物质的量浓度的计算。交流展示1.生活中见到的某些成分含量你认为的数据来源。2.物质的量浓度的定义、符号、单位等及对其的理解。3.物质的量浓度的计算方法。4.溶液的配置：步骤：注意事项：5.物质的量的计算：精讲点拨：例1.在4℃时向100ml水中溶解了22.4L　HCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是（　　）A.该溶液物质的量浓度为10mol/LB.该溶液物质的量

4、浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L解析：解此类题的关键在于从定义出发，找源头。气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。溶液的体积不等于溶剂的体积。本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g，100g，所以可求出质量分数。选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。即不等于22.5L。答案：B例2.某实验

5、中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）若用NaOH固体配制，求需要NaOH多少克。（2）若用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升。（3）上述两种配制方法中实验操作有何不同？所需主要仪器有何不同？解析：首先应明确一点，容量瓶的规格（容积）是不连续的，若所需溶液体积与容量瓶的常见规格不符，则所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积，所以实验需要90m溶液，应选大于90mL而又最接近于90mL的常见规格100mL容量瓶，并按100mL溶液进行计算。其次，在溶液配制

6、前的计算中，应抓住溶质的质量（或物质的量）守恒这一特点进行计算，即配制后溶液中所含溶质质量等于配制前的固体(不含结晶水)质量或浓溶液中的溶质质量。（1）m(NaOH)=0.5mol/L×0.1L×40g/mol=2g（2）设需2mol/LNaOH溶液xmL则有x/1000L×2mol/L=100/1000L×0.5mol/L解之得：x=25mL（3）用溶质固体配制时，计算其用量后所需操作是“称量”，所需仪器是“天平”，用浓溶液配制时，计算其用量后所需操作是“量取”，所需仪器是“量筒”或碱式滴定仪。检测反馈：一、

7、选择题1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线B.容量规格C．温度D.溶液的物质的量浓度2．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO43．8g无水硫酸铜配成0.1mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L4．下列溶液的物质的量浓度是0.5mol·L-1的是（）A.40gNaOH溶于1L

8、水中B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g6．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液