原子结构与元素的性质2

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1、长春市一三七中学高二化学学案 编写日期：2014.02.14 编写教师：刘春平第二节原子结构与元素的性质(2)学案序号：5 班级：         姓名：          【知识梳理】1、气态原子或离子叫电离能，常用符号表示，单位为叫第一电离能。2、根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子，反之，电离能越大，表示在气态时该原子，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有的趋势，同一主族从上到下，第一电离能。学习过程二、元素周期律(1)原子半径〖探究〗观察P17页图1-20分析总结：元素周期表中同周期

2、主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？【能力提升】(2)电离能1、第一电离能I1：态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离能第一电离能。2、原子的第一电离能有什么变化规律呢？（阅读分析P18图表）碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元

3、素的金属性和非金属性有什么关系？高中化学选修三第二章第4页共2页第二节原子结构与元素的性质（2)学案长春市一三七中学高二化学学案 编写日期：2014.02.14 编写教师：刘春平碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？【应用拓展】1、下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是A．Na、K、RbB．F、Cl、BrC．Mg2+、Al2+、Zn2+D．Cl-、Br-、I-2、除去气态原子中的一个电子使之成为气态+

4、1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。右图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是3、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(  )A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np6概念辩析：（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束（2）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素（3）铝的第一电离能大于K的第一电离能（4）B电负性和Si相近（5）已知在200C1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol（6）气态O原

5、子的电子排布为：↑↓↑↓↑↓↑↓，测得电离出1mol电子的能量约为1300KJ，则其第一电离能约为1300KJ/mol（7）半径：K+>Cl-（8）酸性HClO>H2SO4，碱性：NaOH>Mg(OH)2（9）第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周期有2*52=50种元素（10）元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数2、下表是钠和镁的第一、二、三电离能（KJ·mol－1）。元素I1I2I3Na49645626912Mg73814517733请试着解释：为什么钠易形成Na＋，而不易形成Na2+？

6、为什么镁易形成Mg2＋，而不易形成Mg3+？高中化学选修三第二章第4页共2页第二节原子结构与元素的性质（2)学案