《高中化学》

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1、学员专用请勿外泄2017年下半年教师资格全国统考学科知识与教学能力模拟卷答案《高中化学》考试时间：120分钟考试总分：150分一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分）1.【答案】C。解析：A.4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛（CH3CHO）中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键，即σ键数目为0.6NA，故A错误；B.标况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，CO2与足量Na2O2的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1molCO2发生反应时反应转移1mol电子，故0.25

2、molCO2反应时此反应转移0.25mol电子，即转移的电子数为0.25NA，故B错误；C.12g石墨烯含碳原子的物质的量为1mol，石墨烯中平均每个六元环含2个碳原子，则1mol石墨烯含有六元环的个数为0.5NA，故C正确；D.随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，反应将不再进行，故D错误。2＋－－2.【答案】C。解析：A.Ca(OH)2不足反应方程式为Ca＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋2H2O＋2－＋－12CO3，故A错误；B.由水电离出的c(H)=1×10mol/L的溶液可能是酸性也可能是碱性溶液，为酸－－2+性溶液时NO3会氧化I，为

3、碱性溶液时，Mg会产生沉淀，不能大量共存，故B错误；C.SO2过量，－＋SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3，离子方程式为SO2＋2NH3·H2O=HSO3＋NH4，故C正确；D.此＋－－2－－溶液是强碱溶液，H不能大量存在，3ClO＋2Fe(OH)3＋4OH=2FeO4＋3Cl＋5H2O，故D错误。3.【答案】B。解析：根据题意可知W是O元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素。A.简单离子半径：X﹤W﹤Z，A错误；B.W与X形成的化合物Na2O溶于水后，Na2O与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，B正确；C.元素的非金属性越强，其相应氢化物

4、的稳定性就越强，元素的非金属性W﹥Y，所以气态氢化物的热稳定性W﹥Y，C错误；D.元素的非金属性Z﹥Y，所以最高价氧化物的水化物的酸性：Y﹤Z，D错误。4.【答案】D。解析：A.pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH变化快的是盐酸，所以曲线－1Ⅱ为醋酸，曲线I为盐酸，a点氢离子浓度大导电性强，A错误；B.0.1000mol·LCH3COOH溶液pH大于1，而图2中酸初始的pH为1，不相符，B错误；C.由图象，乙达到平衡用时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率影响，压强越大反应速率越大，故乙压强大，根据可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)

5、+D(s)，正反应方向体积减小，所以压强改变平衡移动，当增大压强时平衡正移、反应物的百分含量减小，而图中达到平衡时反应物的浓度在两种不同压强下相同，不符合实际，C错误；D.由3+图象可知，pH在4左右Fe完全沉淀，所以可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右，D正确。5.【答案】C。解析：A.由表中数据可知50s内，Δn(PCl3)=0.16mol，v(PCl3)=0.0016mol/(L·s)，A错误；B.由表中数据可知，平衡时n(PCl3)=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol/L，则n′(PCl3)=

6、0.11mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即ΔH﹥0，B错误；C.对于可逆反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，中公教育学员专用资料1报名专线：400-6300-999学员专用请勿外泄开始（mol/L）：0.500反应（mol/L）：0.10.10.1平衡（mol/L）：0.40.10.1所以平衡常数K=0.025，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1

7、mol/L，浓度商Qc=0.02，Qc＜K，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）﹥v（逆），C正确；D.等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，则参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率≥80%，D错误。6.【答案】C。解析：A.装置①中阳极上是电解质中的氯离子失电子

8、生成氯气的过程，阴极上析出红色固体，故A错误；B.在电镀池中，镀件金属应该作阴极，镀层金属作阳极，故B错误；C.装置③闭合