高三化学自助练习13

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1、高三化学自助练习(13)1.有X、Y^Z三种元素，已知：®X2Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数。②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是o(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是。此液体具有的性质是(填写序号字母)。()a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”b.插入电极通直流电后，有一极附近颜色加深c.向该溶液屮加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该溶液加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X单质在空气屮生成一种无色有刺激性气味的气体

2、。①已知一淀条件下，每lmol该气体被C)2氧化放热98.0kJo若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4RJ,则该气体的转化率为.②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制収氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5X6.02X1023个电子转移时，该反应的化学方程式是02.屮学化学屮几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水屮可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：

3、o(2)A、B、H的化学式：A、B、H(3)①H2O2分子的电子式：o②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：O（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现彖：o（5）C溶液中加入与C等物质的量的N^O?,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式o1.蛇纹石矿可以看作由MgO、FC2O3、AI2O3、SiO?组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下沉淀物BMg(HCO3)2热解-＞礙式碳酸镁（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是氢氧化物Fe(OH)3A1(OH)3Mg(OH)2开始沉淀PH1.5

4、3.39.4（2）进行I操作时，控制溶液pH=7-8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）Ca（OH）?不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致溶解、沉淀。（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A屮加入（填入物质的化学式），然后（依次填写实验操作名称）。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是（填写物质化学式）。（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3・bMg（OHh・cH?O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称量②高温分解③④⑤MgO称量（6）18.

5、2g产品完全分解后，产生6.6gCO?和S.OgMgO,由此可知，产品的化学式小：a=b=c=