高中化学方程式和离子方程式配平专题

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1、-离子方程式和化学方程式专题方程式配平时，其配平必须按以下四步顺序进行。第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数；第三步：依据质量守恒，配定其他分子的化学计量数；第四步：检查约简或化整化学计量数，将单线改等号，加上反应条件、沉淀或气体符号。氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。在添加缺项时应注意：1）要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（+－2H）、碱（OH

2、）或水（HO）等，需要根据反应的具体情况判断添加。+－+－不可能大量共存。2）H和OH不可能添加在同一边，因H和OH+－离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，3）若反应物中添加H或OH则生成物中往往需添加+－H或OH离子。+－4）添加H或OH离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。例题：[例1]配平离子方程式：Fe2++ClO－+——Fe3++Fe(OH)3+Cl－[例2]配平离子方程式：－+Fe3O4+——3+Mn2+MnO4Fe++化学方程式：1．下列化学方程式配

3、平正确的是A2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH（

4、3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应----1----（1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋H2O（2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O4．配平下列氧化－还原反应（1）KNO2－K2O＋NO＋O2（2）P＋KOH＋H2O－PH3＋KH2PO2（3）FeS2＋CuSO4＋H2O－FeSO4＋Cu2S＋H2SO4（4）P＋CuSO4＋H2O－Cu＋HPO＋HSO3424（5）P＋C

5、uSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（6）HClO＋P4＋HO－HCl＋H3PO324（7）Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2－Na2FeO4＋NaCl＋H2O（8）KI＋HSO－I＋H2S＋KHSO＋H2O2424（9）PbO2＋H2SO4－PbSO4＋O2＋H2O（10）AsH3＋AgNO3＋H2O－As2O3＋Ag＋HNO3（11）NH4ClO4－N2↑＋HCl↑＋O2↑＋H2O（12）NH4NO－N＋NO2＋HO322（13）NHNO－N＋HNO3＋HO4322（14）S＋KOH－K2S＋K2SO3＋H

6、2O（15）NO＋NaOH－NaNO2＋NaNO3＋H2O2（16）F2＋NH3－NH4F＋N2（17）FeS＋O2－Fe2O＋SO223（18）Cu(IO3)2＋KI＋H2SO4－CuI↓＋I2＋K2SO4＋H2O离子方程式：1.MnO－H2O2+=Mn2+O2+H2O4++2.PbO2+Mn2++H+=Pb2++MnO4－+3.MnO－H2S+=Mn2+S+H2O4++4.Cr2O72－+I－+=Cr3++I2+6.Fe3++Mn2++H2O=MnO2+Fe2++7.CrO2－+S2－+=Cr(OH)3+S2O32－+

7、48.Cr272－+H223+22OO+=Cr+O+HO9.BiO－Mn2+=MnO－+Bi3+3++4+----2----答案：[例1]6Fe2++3ClO－+3H2O==4Fe3++2Fe(OH)3↓+3Cl－[例2]MnO4－+5Fe3O4+48H+==15Fe3++Mn2++24H2O1.D2.（1）252212（2）231232（3）253H2SO421533.（1）2382238（2）6216210384.（1）4243（2）43313（3）514125712（4）258525（5）1115245615（6）1

8、03181012（7）2103268（8）894184（9）22212（10）212311212（11）42456（12）4328（13）5429（14）36213（15）22111（16）3861（17）41128（18）2241221312121.2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2