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1、学案设计第四章 非金属及其化合物第四节 氨 硝酸 硫酸第2课时 硫酸学习目标1.复习了解稀硫酸的性质。2.掌握浓硫酸的特性:脱水性、吸水性和强氧化性。(学习重点)学习过程一、硫酸的酸的通性——稀硫酸的性质在水溶液中的电离方程式: 。 请同学们写出相关的化学方程式，看谁写得多二、浓硫酸的物理性质H2SO4的物理性质:纯H2SO4是一种 色、黏稠、 状的液体, 挥发, 溶于水,以任意比与水互溶。浓硫酸溶于水时放出 。常用浓硫酸为98.3%的硫酸,浓度更大的称为发烟硫酸(SO3溶在硫酸中)。 稀释浓硫酸的操作: 。 三、浓硫酸的特性1.吸水性:作干燥剂,不能用浓硫
2、酸来干燥的气体有: 。 2.脱水性:浓硫酸能把 中的 元素按 脱出来,使这些有机物发生化学变化生成 。 脱水性实验课本P101图431,观察发生的现象: 。 3.强氧化性浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属,同时也能氧化非金属(如碳、硫),本身被还原为低价硫的化合物或单质。(1)实验49强氧化性实验:见课本P101。浓硫酸与铜反应的化学方程式 。 ①现象: 。 ②上述方程式体现浓硫酸的 性和 性。 ③如何检验反应产物?先后顺序怎样?4学案设计④思考:如何观察产物CuSO4的颜色?该如何操作?⑤思考:这
3、个反应可写离子方程式吗?2mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成1molSO2吗?(2)钝化。常温下浓硫酸与 、 等接触时,能够使 。所以冷的浓硫酸可以用 的容器贮存。 注意,在加热条件下浓硫酸可以与Al、Fe剧烈反应。(3)与非金属单质(C、S)的反应。与C反应的化学方程式: 。 ①现象: 。 ②上述方程式体现浓硫酸的 性。 ③如何检验生成的各种产物?四、硫酸的用途1.利用其酸性,可制磷肥、氮肥,可除锈,可制实用价值较高的硫酸盐。2.利用其吸水性,在实验室常用浓硫酸作干燥剂。3.利用浓硫酸的脱水性,浓硫酸常作精炼石油的脱水剂、有机反应的
4、脱水剂等。4.利用浓硫酸的高沸点和难挥发性,常用于制取各种挥发性酸如:HCl、HNO3等。随堂检测1.下列操作中,不能区别浓硫酸与稀硫酸的是( )A.分别加入铁片B.分别加入烧碱C.分别加入蔗糖D.分别加入硫酸铜晶体2.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是( )A.CO2B.N2C.SO2D.NH33.关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是( )A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发B.浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属Zn,且反应实质相同C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存4.检验某未知溶液中是否含S的下列操作中,合理的是( )A.先加
5、硝酸酸化,再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化,再加硝酸钡溶液5.下列叙述或操作正确的是( )A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性4学案设计B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后用稀NaHCO3溶液冲洗C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸仅表现强氧化性6.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下
6、能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化7.下列溶液长时间露置于空气中,溶质及其质量无变化,而溶液的浓度变小的是( )A.浓盐酸B.氢硫酸C.浓硫酸D.NaOH溶液8.将蔗糖用少量水湿润后,一边搅拌一边加入浓硫酸,看到蔗糖颜色逐渐变黑,体积不断膨胀,最后变成多孔疏松状固体。上述过程中,体现出浓硫酸( )A.只有吸水性B.只有脱水性C.有脱水性,吸水性,氧化性D.既有吸水性,又有脱水性9.下列反应中,浓硫酸既表现为强氧化性,又表现为酸性的是( )A.2NaCl(s)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Cu+2H2SO4
7、(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD.2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O10.分析硫酸在下列用途或反应中各表现的性质。A.高沸点 B.强酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性(1)实验室制取氢气 。 (2)实验室制备氯化氢气体 。 (3)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂 。 (4)将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾 。 (5)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后来又变黑 。 (6)浓硫酸与金属铜加
