质子酸和质子碱

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1、质子酸和质子碱质子理论认为:凡能给出质子(H+)的物质都是酸；凡能接受质子的物质都是碱。如HCl,NH4+,HSO4-,H2PO4-等都是酸,因为它们都能给出质子;Cl-,NH3,HSO4-,SO42-,NaOH等都是碱,因为它们都能接受质子.在质子理论中,酸和碱不局限于分子,还可以是阴,阳离子.   根据酸碱质子理论,酸和碱不是孤立的.酸给出质子后生成碱,碱接受质子后变成酸,这种对应关系互称为共轭关系.如下面所示:            右边的碱是左边酸的共轭碱;左边的酸又是右边碱的共轭酸.酸越强,它对应的共轭

2、碱就越弱;反之,酸越弱,它对应的共轭碱就越强.由共轭酸碱可以总结如下：(1)酸和碱可以是分子,也可以是阳离子或阴离子;(2)有的离子在某个共轭酸碱对中是碱,但在另一个共轭酸碱对中又是酸.如HSO4-等；(3)质子理论中没有盐的概念.酸碱电离理论中的盐,在质子理论中都是离子酸或离子碱.例如,在质子理论中,NH4Cl中的NH4+是酸,Cl-是碱.根据酸碱质子理论,酸碱反应的实质,就是两个共轭酸碱对之间质子传递的反应.1.电离反应根据质子理论:电离作用就是水与分子酸碱的质子传递反应.例如HCl+H2OH3O++Cl-酸

3、1碱2酸2碱1H2O+NH3NH4++OH-酸1碱2酸2碱12.中和反应H3O++OH-H2O+H2O酸1碱2酸2碱1HAc+NH3NH4++Ac-酸1碱2酸2碱13.水解反应因质子理论中没有盐的概念,因此无水解反应.它也归属于酸碱质子反应.如:H2O+Ac-HAc+OH-酸1碱2酸2碱1NH4++H2OH3O++NH3酸1碱2酸2碱1酸碱质子理论也有一定的局限性，扩大了酸碱的范围,又可在非水溶剂或气态下适用.但因其限制于质子放出和接受,对于不含氢的一类化合物是不能解释的.