化学中考应注意的几个问题

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1、2011年化学中考应注意的几个问题一、审题时“关键词”切勿疏忽1、选择题：是否要求选“正确”“不正确”；选“是”“不是”；选“能”“不能”；选“最高”“最低”；选“一定”“不一定”；选“最好”“最合理”。选“可能”“一定”。2、填空题：是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强。3、化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；是否要用题中给定物质；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成沉淀或气体；是否有反应类型的要求。4、实验题：仪器的连接顺序是否填装置编号、仪器编号、接口编号；加入药品的量，是否

2、用适量、过量、足量、少量；加溶液还是加溶质。二、计算题解题过程务求规范1、解--设--答要全，切不可少；一些能先计算出的，要先计算出来；求算质量设为：某某物质的质量为x；2、相对分子质量计算要正确，如：H2SO4—98，HCl--36.5，2HCl—73，Na2CO3—106，NaCl--58.5，NaOH—40，Na2SO4—142，,CO2—44等；(氯的相对原子质量以：35.5)3、根据化学方程式的计算要列关系、有比例式。带入计算的量要是参加反应的纯物质的量或换算成纯物质的量。每步计算要带单位。结果题目如无要求，在小数点后两位除不尽时一般保留一位小数。三、常见物质

3、的颜色要记清楚黑色固体：木炭--C、氧化铜--CuO、四氧化三铁--Fe3O4、铁粉—Fe、二氧化锰--MnO2紫黑色固体：高锰酸钾--KMnO4(溶液为紫红色，SO2能使高锰酸钾溶液紫红色褪色)浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液--FeSO4或氯化亚铁溶液--FeCl2；黄色（棕黄色）溶液：氯化铁溶液--FeCl3,硫酸铁溶液--Fe2(SO4)3碘水（或碘酒）蓝色溶液：硫酸铜溶液-CuSO4、氯化铜溶液-CuCl2、硝酸铜溶液-Cu(NO3)2蓝色沉淀--氢氧化铜--Cu(OH)2；红褐色沉淀--氢氧化铁--Fe(OH)3白色沉淀：AgClBaSO4BaCO3CaCO3Mg(

4、OH)2Al(OH)3既不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）的是BaSO4或AgCl红色固体：铜、氧化铁（铁锈）—Fe2O3、氧化亚铜—Cu2O四、重要物质的名称俗名不能混淆生石灰--氧化钙--CaO--氧化物熟石灰（消石灰）--氢氧化钙--Ca(OH)2(石灰水中溶质、石灰乳主要成分也是Ca(OH)2)火碱（烧碱、苛性钠）--氢氧化钠--NaOH----属于碱纯碱（苏打、口碱、食碱、面碱）--碳酸钠--Na2CO3---属于盐大理石或石灰石（主要成份是碳酸钙--CaCO3）铜绿--碱式碳酸铜--Cu2(OH)2CO3-----盐。盐酸--氢氯酸--HCl--酸小苏打

5、--碳酸氢钠—NaHCO3---属于盐五、酸碱盐溶解性要应用灵活盐的溶解性：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水，碳酸盐一般不溶。不溶于稀硝酸的白色沉淀只有BaSO4、AgCl；加入BaCl2生成不溶于稀硝酸的白色沉淀不能确定该溶液中一定含SO42-，因为还可能是Ag+。能与稀HCl形成沉淀的物质只有硝酸银---AgNO3，沉淀是AgCl4能与稀H2SO4形成沉淀的物质只有BaCl2、Ba(NO3)2或Ba(OH)2---沉淀是BaSO4一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3六、实验基本操作要驾轻就熟1、干燥气体---液态：浓硫

6、酸（盛放在洗气瓶中，长进短出。不可干燥氨气）固态：生石灰、烧碱（不可干燥二氧化碳、氯化氢等酸性气体）、碱石灰2、有关气体的检验和除杂：①气体经过溶液(除浓硫酸)会带出水蒸气，所以要检验水分，应在通入溶液之前，一般放在第一步；而要除去水分，则一般放在最后一步。②CO2对CO的检验有干扰，所以检验CO前要除尽CO2③H2O对H2的检验有干扰，所以检验H2前要除尽H2O④HCl对CO2的检验有干扰，所以检验CO2前要除尽HCl⑤洗气装置中气体应长进短出，干燥管应大进小出CO2：吸收一般用NaOH溶液；检验用澄清的石灰水，现象：澄清石灰水变浑浊H2O（气）：吸收用浓硫酸；检验一

7、般用无水硫酸铜，现象：无水硫酸铜由白变蓝一般可用灼热的氧化铜除去，并可根据生成的产物进行检验说明HCl：吸收用NaOH溶液或水；检验用AgNO3溶液，现象：产生白色浑浊H2CO3、除杂：可溶性固体（不溶性固体）--溶解--过滤--蒸发结晶，如碳酸钠（碳酸钙）。不溶性固体（可溶性固体）--溶解--过滤—洗涤--干燥，如碳酸钙（碳酸钠）。KNO3(NaCl)--溶解---降温结晶---过滤（滤液仍为低温饱和还有KNO3、NaCl)NaOH(Na2CO3)--溶解--加适量的石灰水--过滤--蒸发HCl(H2SO4)--加适量的氯化钡溶液--