化学方程式配平

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1、利用“归一法和万能法综合”配平化学方程式化学方程式是一种常见的化学用语，在初中教学中起关键作用，也是进行定量计算的基础。关于化学方程式的书写，其中化学方程式的配平也是关键之一。初中化学教科书上讲解了用最小公倍数法配平，教学参考书上介绍了奇数配偶法和观察法配平。但在实际的教学中，学生难以掌握，灵活运用。在教学过程中，笔者采用了一种“归一法和万能法综合”，学生容易接受。为了把“归一法和万能法综合”的方法介绍清楚，首先介绍归一法和万能法，通过这两种方法跟“归一法和万能法综合”的方法比较，可以看出“归一法和万能法综合”

2、的方法学生要易掌握和运用。一、归一法：找到化学方程式中组成元素的原子复杂的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据找到的原子复杂的化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定原子复杂的化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例1.甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2―H2O＋CO2显然组成复杂的化学式是甲醇，因而定其计量数为1：1CH3OH＋O2―H2O＋CO2。1个甲醇分子中决定燃烧后生成H2O与CO2的分子个数，在H

3、2O前配2，在CO2前配1：1CH3OH＋O2―2H2O＋1CO2然后配平氧原子：1CH3OH＋3/2O2=2H2O＋1CO2将各计量数同乘以2转为整数：2CH3OH＋3O2＝4H2O＋2CO2例2：FeS2+O2－Fe2O3+SO2首先通过观察反应物和生成物组成元素的原子复杂的化学式Fe2O3前其计量数为1：：FeS2+O2－1Fe2O3+SO21个Fe2O3分子生成决定参与反应的FeS2的分子个数，在化学式FeS2前配上计量数2：2FeS2+O2－1Fe2O3+SO2FeS2前配上计量数2，决定生成SO2的

4、分子个数，在化学式SO2前配上计量数2：2FeS2+O2－1Fe2O3+2SO2然后配平氧原子：2FeS2+7/2O2＝1Fe2O3+2SO25将各计量数同乘以2转为整数，计量数为1省略：4FeS2+7O2＝2Fe2O3+4SO2初中阶段大部分化学方程式归一法都能配平，而有些化学方程式此法难以配平。例1：配Fe2O3＋CO―Fe＋CO2首先通过观察反应物和生成物组成元素的原子复杂的化学式为Fe2O3定其计量数为1：1Fe2O3＋CO―Fe＋CO21个Fe2O3分子参与反应决定生成的Fe的原子个数，在化学式Fe前

5、配上计量数2：1Fe2O3＋CO――2Fe＋CO2然后来配平碳、氧原子，确定CO和CO2计量数就难以确定，不易配平，我们采用万能法就可以把这样难以配平的化学方程式配平。二、万能法：根据质量守恒定律，从宏观上阐述是：“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”；从微观领域阐述则是：“在一切化学反应中，反应前后原子的种类个数（或数目）、原子质量前后没有变化，因此，质量守恒”。也就是说配平化学方程式实际上就是“反应前后原子的种类个数（或数目）不变或者说是相等的。”方法：先设定各物质前的系数，然后

6、根据以上的原则列方程组进行求解。例1：配Fe2O3＋CO―Fe＋CO2第一步：先假设各物质前的系数分别为：x、y、m、nxFe2O3＋yCO―mFe＋nCO2根据质量守恒定律“反应前后原子的数目不变或者说是相等的。”则有：对于铁原子：2x=m…………………①对于氧原子：3x＋y=2n………………②对于碳原子：y=n……………③把四元一次方程转化为某个未知数的代数式得：x=m/2y=3m/2n=3m/2代入化学方程式假设的系数中得：m/2Fe2O3＋3m/2CO＝mFe＋3m/2CO2然后乘以2/m得：Fe2O3

7、＋3CO＝2Fe＋3CO2例2、配N2H4+H2O2——N2+H2O第一步：先假设各物质前的系数分别为：a、b、c、daN2H4+bH2O2——cN2+dH2O5对于氮原子：2a=2c®a=c…………………①对于氢原子：4a+2b=2d…………………②对于氧原子：2b=d…………………③把四元一次方程转化为某个未知数的代数式得：b=2ac=ad=4a代入化学方程式假设的系数中得：aN2H4+2aH2O2＝aN2+4aH2O将化学方程式的两边的系数同时除以a，就得到：N2H4+2H2O2＝N2+4H2O例3、NO

8、+CO——N2+CO2第一步：先假设各物质前的系数分别为：a、b、c、daNO+bCO——cN2+dCO2对于氮原子：a=2c对于氧原子：a+b=2d对于碳原子：b=d把四元一次方程转化为某个未知数的代数式得：b=ac=a/2d=a代入化学方程式假设的系数中得：aNO+aCO——a/2N2+aCO2将化学方程式的两边的系数同时乘以2/a，就得到：2NO+2CO=N2+2CO2万能法能把